称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为　　　g。

下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

（a）量筒 （b）容量瓶 （c）滴定管 （d）托盘天平 （e）温度计

（1）能够用以精确量取液体体积的是_____________（填写编号）；

（2）由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是____________（填写编号）；

A．用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数

B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后，所得溶液的浓度

足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol?L^－1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（     ）

A．60mL                     B．45mL                     C．30mL                     D．15mL

下图是从NaCl 或CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl 晶体中分割出来的结构图是（     ）  

A．图（1）和图（3）                      B．图（2）和图（3）

C．图（1）和图（4）                      D．只有图（4）

用下图装置实现电解，下列说法正确的是  （     ）

A．X是碳棒，Y是金属铂，a是稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．X是金属铂，Y是碳棒，a是氯化钠溶液，在阴极上和阳极上析出气体的物质的量之比为1∶1

C．X是金属铁，Y是金属铜，a是硫酸铜溶液，X极增重，溶液浓度减小

D．X是精银，Y是粗银，a是硝酸银溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

通过对实验的观察、分析推理、得出正确的结论是化学学习的主要方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（　 　）

下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　 　）

A．Ag⁺、NO₃^－、Cl^－、K⁺                                       B．H₃O⁺、NO₃^－、Fe²⁺、Na⁺

C．K⁺、Ba²⁺、OH^－、SO₄^2－ D．Cu²⁺、NH₄⁺、Br^－、OH^－

当电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的CH₃COOH溶液中CH₃COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（    ）

A．电解、NaOH溶液         B．中和滴定（以酚酞为指示剂）、pH试纸

C．酯化反应、石蕊溶液              D．蒸馏、Na₂CO₃溶液

肼（N₂H₄）是火箭发动机的燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：

N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）；△H= +8.7KJ/mol  N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=－534.0kJ/mol 下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是（     ）

A．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；    △H=－542.7kJ/mol

B．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；    △H=－1059.3kJ/mol

C．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；    △H=－1076.7kJ/mol

D．N₂H₄（g）+1/2 N₂O₄（g）= 3/2N₂（g）+2H₂O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成下列叙述不正确的是（    ）

A．氯化铝晶体属于分子晶体

B．氮化铝中氮元素的化合价为－3

C．上述反应中每生成1molAlN，C得到3mole^－

D．在氮化铝的合成反应中，N₂是氧化剂，C是还原剂