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下列变化属于物理变化的是(    )

A.乙烯的聚合              B.石油的分馏        C.煤的干馏         D.石油的裂化

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目前,工业上冶炼铝通常采用的方法是(    )

A.CO或氢气还原法                B.铝热反应法

C.电解法                        D.热分解法

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1 L某混合溶液,可能含有的离子如下表:

可能大量含有的阳离子

H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+

可能大量含有的阴离子

Cl、Br、I、ClO、AlO2

(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如下图所示。

则该溶液中确定含有的离子是__________________,一定不含有的阳离子是____________,一定不存在的阴离子是__________________。

(2)经检测,该溶液中还含有大量的Cl、Br、I,若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2 ,溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:

Cl2的体积(标准状况)

2.8L

5.6L

11.2L

n (Cl)

1.25mol

1.5mol

2mol

n(Br)

1.5mol

1.4mol

0.9mol

n(I)

a mol

0

0

①当通入Cl2 的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为________。

②原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为__________________

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晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本和重复单位称为晶胞。NaCl的晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x值小于1。测知FexO的晶体密度为ρ=5.71g?cm3,晶胞边长为4.28×1010m。

(1)FexO中x值(精确到0.01)为____________。

(2)晶体中的Fe分中Fe2+和Fe3+。其中Fe2+所占分数(用小数表示,精确到0.001)为_____________。

(3)此晶体的化学式:_______________。

(4)与某个Fe2+(或Fe3+)距离最近且等距离为O2围成的空间几何形状是________。

(5)在晶体中,铁元素的离子间最短距离为____________m。

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二氧化硅晶体中,每个硅原子周围有_________个氧原子,每个氧原子周围有_________个硅原子,硅氧原子个数比为_________。若去掉二氧化硅晶体中的氧原子,且把硅原子看做碳原子,则所得空间网状结构与金刚石空间网状结构相同,试推测每个硅原子与它周围的4个氧原子所形成的空间结构为_________型;并推算二氧化硅晶体中最小的硅氧原子环上共有_________个原子。

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黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是           (填元素符号)。

(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是           (填代号)。

a.高空排放b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d.用浓硫酸吸收

(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I氧化为I2:S2O82+2I=2SO42+I2

通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。                         _               (不必配平)

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。

②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3

a.除去Al3+的离子方程式是                              

b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂:稀盐酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水所选试剂为                            

证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                 

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莽草酸是合成抗禽流感药物“达菲”的重要中间体,其分子式为C7H10O5。莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色,等质量的莽草酸与足量的金属钠或NaHCO3反应时产生的气体体积不等。以下是以莽草酸为原料的一种合成路线(部分反应条件已省略)。

其中A分子中的羧基邻位上没有取代基,C分子中碳环上的氢被取代的一溴代物只有2种。已知有机物分子中含有的结构不能稳定存在。

请回答下列问题:

(1)写出莽草酸分子中含有的官能团名称:羧基、                       

(2)指出反应类型:①                ,③               

(3)写出化学反应方程式:

反应②                                                                 

反应④                                                                 

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实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下:取过量洁净的铁屑,加入20%%~30%的稀硫酸溶液,在50℃~80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤,滤液移至试管中,用橡胶塞塞紧试管口。静置、冷却一段时间后收集产品。

(1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式:____________________________________。

(2)硫酸溶液过稀会导致______________________________________________________。

(3)采用水浴加热的原因是____________________________________________________。

(4)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)______________________________。

(5)溶液趁热过滤的原因是____________________________________________________。

塞紧试管口的目的是______________________________________________________。

(6)静置冷却一段时间后,在试管中观察到的现象是______________________________。

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化学实验室制取HCl气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器,在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图,并在图中标明所用试剂。(仪器可重复使用,固定装置不必画出)

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有下列实验:①苯与溴的取代反应②苯的硝化反应③乙醛的银镜反应④乙酸乙酯的制取⑤石油分馏实验;其中需要使用温度计的有____________(填写编号)。

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同步练习册答案