甲、乙、丙三种溶液各含有一种X^―（X^―为Cl^―、Br^―或I^―），甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，溶液无明显变化，由此推断甲、乙、丙中含有的X^―依次为（    ）

A．Br^―、I^―、Cl^―                                           B．Br^―、Cl^―、I^―

C．I^―、Br^―、Cl^―                                           D．Cl^―、I^―、Br^―

向含有NaBr和KI的混合溶液中通入足量Cl₂充分反应，将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是       （    ）

A．NaCl和KI                                                  B．NaCl、KCl和I₂

C．NaBr和KCl                                                D．KCl和NaCl

下列变化规律错误的是    （    ）

A．阴离子半径：F^―<Cl^―<Br^―<I^―

B．稳定性：HF<HCl<HBr<HI

C．水溶液酸性：HF<HCl<HBr<HI

D．还原性：HF<HCl<HBr<HI

下列能用于区别盐酸、氯化钠、氢氧化钠和新制氯水的一种试剂是（    ）

A．AgNO₃溶液                B．无色酚酞试液     C．紫色石蕊试液     D．饱和食盐水

若使相同体积的NaCl、CaCl₂、AlCl₃中的Cl^―完全沉淀，用去相同的物质的量浓度的AgNO₃溶液的体积相同，则NaCl、CaCl₂、AlCl₃溶液的物质的量浓度之比是（    ）

A．6:3:2                          B．3:2:1                   C．1:2:3                   D．1:1:1

甲、乙两个烧杯中分别加入含等物质的量的硫酸溶液，向甲杯中加入mgMg，向乙杯中加入mg Zn，反应结束后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙两个烧杯中含硫酸的物质的量（n）的值是（    ）

A．m/24<n<m/65                                            B．n=m/24

C．m/65<n=m/24                                            D．m/24>n≥m/65

MgSO₄和Al₂（SO₄）₃溶液等体积混合后，铝离子的物质的量浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，则混合液中镁离子的浓度为（    ）

A．0.15mol/L                  B．0.3mol/L             C．0.45mol/L           D．0.2mol/L

标准状况下，在烧瓶中充满干燥的HCl和N₂的混合气，已知其相对分子质量是34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为（    ）

A．0.022mol/L                 B．0.045mol/L          C．0.8mol/L             D．0.1mol/L

在常温常压下，分别将等物质的量的H₂S，SO₂充入密闭容器中，发生化学反应

2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，待充分反应后容器内的压强为反应前的   （    ）

A．2/3倍                         B．3/4倍                  C．1/4倍                  D．1/3倍

0.025mol某硫酸盐晶体MSO₄?x H₂O的质量为7.175g，其中结晶水占43.9%，则x值为

                                                                                                                              （    ）

A．2                               B．3                        C．5                        D．7