用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm³，质量分数为36.5%的盐酸。反应如下：

       2KMnO_­4+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

求：（1）被15.8gKMnO₄氧化的盐酸的体积

   （2）生成Cl₂在标况下的体积

   （3）反应中转移的电子总数

在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备干燥的氯气，装置图如下：

   （1）写出B中发生反应的化学方程式                        。

   （2）C中饱和食盐水的作用是                              。

   （3）D中所盛试剂是              ，作用是                    。

   （4）E用的是向           排空气法收集气体。

   （5）F中盛放的试剂是         ，反应的离子方程式为            。

现用质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸来配制500ml 0.2mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盘天平⑦药匙

（1）上述仪器中，配制过程中用不到的有                。

（2）计算所需浓硫酸的体积为         。现有①10ml ②50ml ③100ml三种规格的量筒，最好选用              。（填代号）

（3）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有         。（填代号）

     ①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中。

②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒

⑤定容量，俯视刻度线

已知反应：2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂

          2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

          I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

I^―、Fe²⁺、Cl^―和SO₂的还原能力由强到弱的顺序为                  。

已知反应：5HClO₃+6P+9H₂O=5HCl+6H₃PO₄，用双线桥表示出此反应中电子转移的方向和数目                                        。

工业上将Cl₂通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为            ，当有28.4g Cl₂被吸收，制得漂白粉的质量为                  。

3.01×10²²个OH^―的物质的量为         ，含质子的物质的量为           ，这些OH^―

与              molNH₃的质量相同。

相同温度和压强时，等体积的CO和CO₂的质量比         ，密度比为          。

对于CO和CO₂，当质量比为1:1时，二者的物质的量之比为           ，氧原子个数之比为               。

新制备的氯水呈       色，说明氯水有       分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO₃溶液，立即有白色沉淀生成，说明氯水中有         存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，先变红，后又很快褪色，这是因为                。氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并生成无色气体，该反应的化学方程式为                      。