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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是 (    )

A.加热                           B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液              D.不用铁片,改用铁粉

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下列各项的叙述中都包含两个数值,前一数值大于后一数值的是       (    )

A.单质碘中的分子间作用力和二氧化碳的分子间作用力

B.NaCl晶体中与一个Cl-紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl-紧邻的Cs+

C.破坏晶体硅中1 mol Si―Si键所消耗的能量和破坏金刚石中1 mol C―C键所消耗的能量

D.CH3COOH分别跟C2H518OH和C2H516OH起酯化反应后,两者生成的水中所含H218O的质量分数

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据报道,科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法正确的是   (    )

A.N4是N2的同素异形体                        

B.N4是N2的同位素

C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2          

D.N4的摩尔质量是56g

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下列说法正确的是       (    )

A.H2O分子间存在着氢键,故H2O分子比H2S分子稳定

B.晶体中只要有阳离子,就一定有阴离子

C.原子晶体中只存在非极性共价键

D.HClO4酸性比H2SO4酸性强,说明氯的非金属性比硫强

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已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素,而铱的平均相对原子质量为192.22,这两种同位素的原子个数比应为                                (    ) 

A.39∶61          B.61∶39          C.1∶1            D.39∶11

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下列离子方程式书写正确的是    (    )

A.向氯化铝溶液中加入过量的氨水   Al3++4NH3?H2O===AlO2-+4NH4++2H2O

B.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液   Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O

C.向小苏打溶液中滴加醋酸溶液   HCO3-+CH3COOH===CH3COO-+H2O+CO2

D.Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2气体  Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

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在pH=1的无色溶液中,下列离子能大量共存的是(    )

A.NH4、Ba2+、NO3、CO32                       B.K+、Mg2+、NO3、SO42

C.Fe2+、OH-、SO42、MnO4                       D.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2

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同温同压下两个容积相等的贮气瓶,一个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6的混合气体,两瓶内的气体一定具有相同的       (    )

A.质量        B.原子总数                C.碳原子数               D.密度

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某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用下图所示的装置进行实验:

请回答下列问题:

(1)实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应停止,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

①下列试剂中,能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是_______(填写字母编号)。

A.硫酸钠溶液   B.氯化钡溶液    C.银粉    D.碳酸钠溶液

②实验中若有m g铜参加了反应,则有______mol硫酸被还原。

(2)为了测定剩余硫酸的物质的量浓度,该兴趣小组设计了三个实验方案:

方案1:将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管,反应停止后再次称量,两次质量差即是吸收的二氧化硫。

方案2:将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液,再加入足量的氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥,称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。

方案3:当铜和浓硫酸的反应结束后,在装置A中加入足量的锌粉,用排水法测得产生氢气的体积为L(已换算为标准状况)。

实际上,以上方案1、2均不可取,请你说出原因?

方案1:                       。方案2:                      

方案3:写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式(假设反应后溶液的体积仍为12mL) ___________________        _。

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含镁3%~5%的铝镁合金,现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了不同的实验方案。

实验设计1:铝镁合金测定生成气体的体积(标准状况)

实验设计2:铝镁合金测定生成气体的体积(标准状况)

实验设计3:镁铝合金溶液过滤,测定沉淀的质量

回答下列问题:

(1)写出实验设计2方案中有关化学反应方程式

                                                         

(2)若按实验设计3进行实验,实验过程需要的主要仪器有                  (写出3种仪器名称)。将m g镁铝合金,溶于过量盐酸中,再加入过量的NaOH溶液,可得到白色沉淀,该沉淀物质是        (填分子式);将此沉淀洗净、干燥后,称得质量为w g。求合金中镁的质量分数              

(3)下列各实验方案中,能测出合金中镁的质量分数的是         。

A.实验设计1    B.实验设计2    C.实验设计3     D.都可以

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同步练习册答案