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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ( )
A.加热 B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片,改用铁粉
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下列各项的叙述中都包含两个数值,前一数值大于后一数值的是 ( )
A.单质碘中的分子间作用力和二氧化碳的分子间作用力
B.NaCl晶体中与一个Cl-紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl-紧邻的Cs+数
C.破坏晶体硅中1 mol Si―Si键所消耗的能量和破坏金刚石中1 mol C―C键所消耗的能量
D.CH3COOH分别跟C2H518OH和C2H516OH起酯化反应后,两者生成的水中所含H218O的质量分数
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据报道,科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法正确的是 ( )
A.N4是N2的同素异形体
B.N4是N2的同位素
C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2
D.N4的摩尔质量是56g
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下列说法正确的是 ( )
A.H2O分子间存在着氢键,故H2O分子比H2S分子稳定
B.晶体中只要有阳离子,就一定有阴离子
C.原子晶体中只存在非极性共价键
D.HClO4酸性比H2SO4酸性强,说明氯的非金属性比硫强
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已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素,而铱的平均相对原子质量为192.22,这两种同位素的原子个数比应为 ( )
A.39∶61 B.61∶39 C.1∶1 D.39∶11
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下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.向氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3++4NH3?H2O===AlO2-+4NH4++2H2O
B.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O
C.向小苏打溶液中滴加醋酸溶液 HCO3-+CH3COOH===CH3COO-+H2O+CO2↑
D.Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2气体 Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
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在pH=1的无色溶液中,下列离子能大量共存的是( )
A.NH4+、Ba2+、NO3-、CO32- B.K+、Mg2+、NO3-、SO42-
C.Fe2+、OH-、SO42-、MnO4- D.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-
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同温同压下两个容积相等的贮气瓶,一个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6的混合气体,两瓶内的气体一定具有相同的 ( )
A.质量 B.原子总数 C.碳原子数 D.密度
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某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用下图所示的装置进行实验:
请回答下列问题:
(1)实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应停止,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。
①下列试剂中,能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是_______(填写字母编号)。
A.硫酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.银粉 D.碳酸钠溶液
②实验中若有m g铜参加了反应,则有______mol硫酸被还原。
(2)为了测定剩余硫酸的物质的量浓度,该兴趣小组设计了三个实验方案:
方案1:将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管,反应停止后再次称量,两次质量差即是吸收的二氧化硫。
方案2:将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液,再加入足量的氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥,称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。
方案3:当铜和浓硫酸的反应结束后,在装置A中加入足量的锌粉,用排水法测得产生氢气的体积为V L(已换算为标准状况)。
实际上,以上方案1、2均不可取,请你说出原因?
方案1: 。方案2: 。
方案3:写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式(假设反应后溶液的体积仍为12mL) ___________________ _。
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含镁3%~5%的铝镁合金,现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了不同的实验方案。
实验设计1:铝镁合金测定生成气体的体积(标准状况)
实验设计2:铝镁合金测定生成气体的体积(标准状况)
实验设计3:镁铝合金溶液过滤,测定沉淀的质量
回答下列问题:
(1)写出实验设计2方案中有关化学反应方程式
(2)若按实验设计3进行实验,实验过程需要的主要仪器有 (写出3种仪器名称)。将m g镁铝合金,溶于过量盐酸中,再加入过量的NaOH溶液,可得到白色沉淀,该沉淀物质是 (填分子式);将此沉淀洗净、干燥后,称得质量为w g。求合金中镁的质量分数 ;
(3)下列各实验方案中,能测出合金中镁的质量分数的是 。
A.实验设计1 B.实验设计2 C.实验设计3 D.都可以
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