在标准状况下，VL氨气溶于水配成1L密度为ρg/cm³的氨水，该氨水的物质的量浓度为 （　 ）

A．　　　　　 　　　　　　　　 B．

C．　　　　　 　　　 D．

在一密闭烧瓶中注入NO₂，在25℃时建立下列平衡：2NO₂（g）  N₂O₄(g)；△H<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是             （    ）

A． ②④                         B．③④                   C．③⑤                   D．①③

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是   （    ）

A．2.24LCO₂中含有的原子数为0.3 N_A

B．0.1L3 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数目为0.3 N_A

C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N_A

D．4.5g SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3 N_A

下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是              （    ）

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

反应2X(g)＋Y(g)=2Z(g)；△H＜0,在不同温度（T₁和T₂）及压强（p₁和p₂）下，产生Z的物质的量n（Z）与反应时间 t的关系如下图所示    （    ）

A．T₁<T₂，p₁<p₂          B． T₁<T₂，p₁>p₂

C．T₁>T₂，p₁>p₂                D． T₁>T₂，p₁<p₂

已知短周期元素的离子_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是         （    ）

A．氢化物的稳定性   C＞D                             B． 离子半径   C＞D＞B＞A

C．原子序数  d＞c＞b＞a                       D．单质的还原性  A＞B

X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是                     （    ）

A．XYZ               B．X₂YZ              C．X₂YZ₂                   D． X₂YZ₃

短周期元素A、B、C，原子序数依次递增。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（    ）

A．原子半径：A<B<C

B．酸性：B的最高价氧化物的水化物高于C的最高价氧化物的水化物

C．B的硫酸盐溶液pH<7

D．5.6 g铁与足量的C化合，转移0.3 mol电子

已知2KClO₃+I₂ ＝2KIO₃+Cl₂↑，下列对此反应的说法正确的是   （    ）

A．I₂的还原性强于Cl₂

B．若在标准状况下产生11.2 L Cl₂，转移电子的物质的量为1 mol

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

D．Cl₂和I₂都是氧化剂

在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)，经5 min后测得容器内B的浓度减少了0.2 mol?L^－1。下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol?L^－1?min^－1

B．5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol?L^－1

C．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态

D．5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol