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将11. 2g铁投入200mL某浓度的硫酸中,铁和硫酸恰好完全反应。求:
(1)11.2g铁的物质的量
(2)所用硫酸中H2SO4的物质的量浓度
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积
(4)在反应后的溶液中通入1.12 L(标准状况下)Cl2 ,求所得溶液各种离子的物质的量之比(H+和 OH 除外)。
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电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板,该厂所用原料如下:FeCl3、Fe粉、Cl2 、HCl 。为了使FeCl3能循环使用,且回收较贵重的金属铜设计了如下操作流程
回答下列问题
(一).流程图中(1)加入的是
其反应的离子方程式为
(二).流程图(2)中是加入过量的铁粉,发生反应的离子方程式为
(三).滤渣里含 ;
加过量的(3)后发生反应的离子方程式为
流程图(4)滤液与氯气反应的离子方程式为
(四).制造印刷电路板的过程中实际消耗的原料是 、 、
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有一氧化还原反应2NH3 + 3Cl2 ==== 6HCl + N2 该反应的氧化剂是 ,还原剂是 ,若反应生成3 mol HCl ,则转移的电子个数是 个。
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A、B、C、D、E 5瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知:
①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成 ③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成 ⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空:
(1)在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式(分子式)是__________。
(2)A是__________,B是__________,C是__________,D是__________,E是__________。
(3)A与E反应的离子方程式是
_____________________________________________________。
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在下列物质:烧碱,SO3,铁片,石墨,甲烷,醋酸中,属于电解质的是___ _ _,其中属于强电解质的是__ __,属于非电解质的是 既不属于电解质又不属于非电解质的是__________。
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14.2g Cl2 含 个氯气分子、 摩尔氯原子,标准状况下所占的体积为 升,与这些Cl2分子数相同的H2的质量是 g ,它们恰好完全反应后得到的氯化氢气体的物质的量是 摩尔,质量为 g,在标准状况下是 升,将产生的氯化氢气体溶于490.4 mL 水中,则所得溶液的质量为 g ,若所得溶液的密度为1.01 g?cm-3 ,则该溶液的体积为 L。 溶液的物质的量浓度为 mol?L-1 ,质量分数为 。
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在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的( )
A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数
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