已知2H₂(气)+O₂(气)=2H₂O(气) ；△H= －484kJ/mol

2H₂(气)+O₂(气)=2H₂O(液) ；△H= －572kJ/mol 在标准状况下，一定量的氢氧混合气体点火爆炸后再恢复到原状况时，气体体积比原来减少了3.36L，则反应时放出的热量的是（    ）

A．24.2kJ                  B．28.6 kJ          C．72.6kJ            D．640.6kJ

在酸性溶液中能大量共存的无色透明的一组离子是（    ）

A．NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^―、NO₃^―                     B．K⁺、Na⁺、AlO₂^―、NO₃^―

C．K⁺、NH₄⁺、SO₄^2―、Cu²⁺                     D．Na⁺、K⁺、NO₃^―、HCO₃^―

根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序（    ）

  ①I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI   ②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃    ③FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂

A．I^―＞Fe²⁺＞Cl^―＞SO₂                         B．Cl^―＞Fe²⁺＞SO₂＞I^―

C．Fe²⁺＞I^―＞Cl^―＞SO₂                           D．SO₂＞I^―＞Fe²⁺＞Cl^―

下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是                （    ）

A．同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₆                   B．同温度、同体积的H₂和N₂

C．同质量、不同密度的N₂和CO                     D．同压强、同体积的N₂O和CO₂

下列变化中加入氧化剂才能发生的是       （    ）

A．2Cl^―→Cl₂                               B．Fe³⁺→Fe²⁺       C．Cu²⁺→Cu                  D．MnO₄^―→MnO₂

下列变化中加入氧化剂才能发生的是       （    ）

A．2Cl^―→Cl₂                               B．Fe³⁺→Fe²⁺       C．Cu²⁺→Cu                  D．MnO₄^―→MnO₂

下列物质中，属于电解质的是            （    ）

A．乙醇                       B．硝酸钾晶体      C．铜                   D．二氧化碳

已知A－F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。

试回答下列：

（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是　　　　；

（2）F的电子式为　　　　　　　　　　；

（3）写出反应②的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（4）写出反应①、⑥的离子方程式

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。

（1）写出C与D所形成的化合物的电子式             。

（2）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（填写化学式）：

      _____________  > ______________  。

 （3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式：_____________________________________________________________ 。

（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式：_______________________________________________________。

（5）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池的电极反应方程式：

    负极 :____________________________________；

正极 :_______________________________________。

某教师用如下图所示装置做“稀硝酸的氧化性及NO的性质等”演示实验。图中1、2、3、4为止水夹。操作步骤如下：

①检查装置的气密性；

②打开1、2、3、4，经漏斗加入稀硝酸，直至酸液充满试管I；

③关闭1、2，打开3、4，用酒精灯微热试管I，当铜丝表面有气泡产生时，立即撤去酒精灯；

④随着反应进行，I中液体会流入II并浸没隔板上的铜丝，此时立即加热试管II，即可看到II中有红棕色气体产生。当红棕色气体充满II后，立即关闭3；

⑤一段时间后，关闭4并撤去酒精灯，将试管II(连同塞子及止水夹3、4)浸入盛有冰水的大烧杯中。

试回答下列问题：

（1）步骤②中稀硝酸要充满试管I的目的是_______________________________      。

（2）步骤③中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

（3）步骤④中产生红棕色气体的化学方程式是_________________________________。

     该步骤中关闭3产生的结果是___________________________________________。

（4）实验中观察到初始阶段步骤④中产生气体的速率明显快于步骤③，你认为其可能的原因是_____________________________________________。(写出一条即可)

（5）步骤⑤中可观察到的主要现象是_________________________________________。