下列各组物质的晶体，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（    ）

A．SO₂和SiO₂                 B．CO₂和NaCl         C．NH₄Cl和HCl        D．H₂O₂和C₃H₆

下列叙述中，正确的是    （    ）

A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

B．有单质参加或生成的化学反应一定属于氧化还原反应

C．失电子难的原子，获得电子的能力越强

D．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质由于溶液浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是                     （    ）

①Cu与HNO₃溶液            ②Cu与FeCl₃溶液      ③Zn与H₂SO₄溶液     ④Fe与HCl溶液

A．①③                          B．③④                   C．①②                   D．①③④

下列反应中，通入的气体既作氧化剂又作还原剂的是（    ）

A．CO₂通入过氧化钠中                                  B．SO₂通入氨水中

C．SO₂通入双氧水中                                      D．Cl₂通入石灰水中

将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积(标准状况)关系如图所示：

请回答：写出OA段所发生的离子方程式__________。当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为___________mL(标准状况)。

配制100mL2.0mol/LNaOH溶液时，应用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量为           ；在用容量瓶配制溶液时，如果加水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加水到刻度线。这种做法将使结果            （填“偏高”、“偏低”或“不变”）；如果用2.0mol/LNaOH溶液配制100mL0.5mol/LNaOH溶液，所需的2.0mol/LNaOH溶液的体积为              。

为探究CO₂和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计了下列4种实验装置，请回答下列问题：

（1）选择实验装置(3)，简述出现的实验现象以及产生该实验现象的原因：____________。

（2）某同学质疑上述所有实验设计，该同学质疑的依据是______________________。

（3）在原实验的基础(4)上，请你设计实验证明CO₂和NaOH肯定发生了化学反应。_______ ______________________________（用化学方程式表示即可）。

中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：

（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：_________________，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是________________。

（2）该实验常用0.50 mol?L^－1 HCl和0.55 mol?L^－1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是___________。当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是___________。

（3）已知中和反应前后溶液的温度分别为t₁和t₂，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm³，中和后生成的溶液的比热容C=4.18 J/（g?℃），则该中和反应放出热量为______________kJ（填表达式），ΔH=___________ kJ/mol（填表达式）。

（4）1.00 L 1.00 mol?L^－1 H₂SO₄溶液与2.00 L 1.00 mol?L^－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为____    ___，表示其中和热的热化学方程式为

_______                                              _。

近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质---碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。其反应的化学方程式为：

__ C + ____K₂Cr₂O₇ + ___H₂SO₄(稀)＝ __CO₂ + ___K₂SO₄ + ___Cr₂(SO₄)₃  +  __  ____

①完成并配平上述反应的化学方程式

②此反应的氧化剂________ 。

③H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是__________(填选项编号)

A．酸性      B．氧化性      C．吸水性      D．脱水性

④上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为____________。

配平：____ NH₄ClO₄  =  ____ N₂+___ O₂+____ HCl+___ H₂O