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已知X是一种盐,H是常见金属单质,F、I是常见非金属单质,E、G是工业上重要的碱性物质,它们有下图所示的关系。

(1)B的结构式                       

(2)写出下列反应的化学方程式:

     ①                           

                           

(3)X在医药上用作解释酸剂,与盐酸作用时,生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3:8,则X与盐酸反应的化学方程式为:                     

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有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,A元素的一种同位素原子核内不含中子,其单质为气体;B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,C2+与B元素的离子具有相同的电子层结构;D与E原子具有相同的电子层数,其次外层电子数均为8;在同周期主族元素中原子半径E最大,D最小。

回答下列问题:

(1)A、B两种元素均可与F构成非极性分子,分子式分别是                    

(2)画出C2+的结构示意图:                     

(3)用电子式表示C、D形成化合物的过程                     

(4)由这种五元素中的几种相结合可生成的最强的含氧酸的名称为                

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X、Y、Z、W均为短周期元素,且原子序数依次递增,现有A、B、C、D、E五种物质均含元素W,有的还可能含有元素X、Y、Z。

①X、Z是同族元素,Y与W也是同族元素,X的电子层数与核外电子总数相同。

②常温常压时,B、C为气体,B、C混合时有淡黄色固体A析出。

③元素W在D中呈现最高正价,D的稀溶液与盐E的溶液反应时,产物中有B生成。

④用氯水漂白的布,为了除去多余的氯气,可在碱性条件下(如氢氧化钠溶液),加入盐E,其产物中有一种含元素W的物质,W在该物质中呈现最高正价。

(1)物质C的电子式是                        

(2)写出②中反应的化学方程式                  

(3)写出④中反应的离子方程式                      

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有下列八种晶体:A.水晶. B.冰醋酸.C.氧化镁.D.白磷.E.晶体氩.F.氯化氨.G.铝.H.金刚石。用序号回答下列问题:直接由原子构成的分子晶体   ;在一定条件下能导电的是         ,受热熔化后化学键不发生变化的是       

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写出表示含8个中子的碳原子的符号             

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目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外,共有16种,这16种中       族所含种类最多。

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往下列溶液中通入足量CO2,最终溶液中没有固体物质析出的是(    )

A.次氯酸钙溶液                                           B.偏铝酸钠溶液

C.硅酸钠溶液                                              D.饱和碳酸钠溶液

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下列曲线表示第三周期元素单质的熔点与核电荷数关系(X为核电荷数,Y为元素的有关性质)的是(    )

   

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化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中,错误的是(    )

A.1L0.5mol/L稀硫酸与1L1mol/L的氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量:

   H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H=-114.6kJ?mol

B.二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2 2SO3  

C.向KHSO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7:

   SO32+H+ + Ba2+ + OH = BaSO3↓+H2O

D.SO2使溴水褪色 SO2+Br2+2H2O = SO42+2Br+4H+

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有甲、乙、丙三种试液,在氢氧化钡溶液中加入甲、有白色沉淀生成,在沉淀加入乙,沉淀溶解并产生气泡,最后加入丙又产生白色沉淀,则甲、乙、丙依次是(    )

A

B

C

D

Na2CO3

Na2SO4

H2SO3

Na2CO3

盐酸

Na2CO3

(NH42CO3

HNO3

CaCl2

MgSO4

AgNO3

MgSO4

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同步练习册答案