已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G是工业上重要的碱性物质，它们有下图所示的关系。

（1）B的结构式                        。

（2）写出下列反应的化学方程式：

     ①                           

②                           

（3）X在医药上用作解释酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3：8，则X与盐酸反应的化学方程式为：                     。

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的一种同位素原子核内不含中子，其单质为气体；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C²⁺与B元素的离子具有相同的电子层结构；D与E原子具有相同的电子层数，其次外层电子数均为8；在同周期主族元素中原子半径E最大，D最小。

回答下列问题：

（1）A、B两种元素均可与F构成非极性分子，分子式分别是          和           。

（2）画出C²⁺的结构示意图：                      。

（3）用电子式表示C、D形成化合物的过程                     。

（4）由这种五元素中的几种相结合可生成的最强的含氧酸的名称为                 。

X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次递增，现有A、B、C、D、E五种物质均含元素W，有的还可能含有元素X、Y、Z。

①X、Z是同族元素，Y与W也是同族元素，X的电子层数与核外电子总数相同。

②常温常压时，B、C为气体，B、C混合时有淡黄色固体A析出。

③元素W在D中呈现最高正价，D的稀溶液与盐E的溶液反应时，产物中有B生成。

④用氯水漂白的布，为了除去多余的氯气，可在碱性条件下（如氢氧化钠溶液），加入盐E，其产物中有一种含元素W的物质，W在该物质中呈现最高正价。

（1）物质C的电子式是                        ；

（2）写出②中反应的化学方程式                   ；

（3）写出④中反应的离子方程式                      

有下列八种晶体：A．水晶． B．冰醋酸．C．氧化镁．D．白磷．E．晶体氩．F．氯化氨．G．铝．H．金刚石。用序号回答下列问题：直接由原子构成的分子晶体   ；在一定条件下能导电的是         ，受热熔化后化学键不发生变化的是        。

写出表示含8个中子的碳原子的符号              。

目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，这16种中       族所含种类最多。

往下列溶液中通入足量CO₂，最终溶液中没有固体物质析出的是（    ）

A．次氯酸钙溶液                                           B．偏铝酸钠溶液

C．硅酸钠溶液                                              D．饱和碳酸钠溶液

下列曲线表示第三周期元素单质的熔点与核电荷数关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）的是（    ）

化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（    ）

A．1L0.5mol/L稀硫酸与1L1mol/L的氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：

   H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)=Na₂SO₄（aq）+2H₂O(l)；△H=－114.6kJ?mol

B．二氧化硫的催化氧化：2SO₂+O₂ 2SO₃  

C．向KHSO₃溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使pH=7：

   SO₃^2－+H⁺ + Ba²⁺ + OH^－ = BaSO₃↓+H₂O

D．SO₂使溴水褪色 SO₂+Br₂+2H₂O = SO₄^2－+2Br^－+4H⁺

有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲、有白色沉淀生成，在沉淀加入乙，沉淀溶解并产生气泡，最后加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是（    ）