有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol?L^-1，含硝酸的浓度为1mol?L^－，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为          （    ）

A．89.6mL          B．112mL          C．168mL          D．224mL

分析某种煤气的体积组成如下：H₂50%、CH₄30%、CO10%、N₂6%、CO₂4%。

已知：H₂（g）+O₂（g）=H₂O(1);△H=－285.8kJ?mol^－1

CO(g)+ O₂(g)=CO₂(g); △H=－282.6kJ?mol^－1

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1); △=－890.3kJ?mol^－1

则在标准状况下，224L该种煤气燃烧时放出的热量为          （    ）

A．1461.7kJ          B．4382.5kJ          C．4665.1kJ          D．5811.5kJ

在一定温度下，向饱和Na₂SO₄溶液中加入ag无水Na₂SO₄粉末，搅拌、静置后析出bgNa₂SO₄?10H₂O晶体，则bg－ag的值是          （    ）

A．原饱和溶液中减少的Na₂SO₄的质量

B．原饱和溶液中失去的水的质量

C．原饱和溶液中失去的水和NaSO₄的质量总和

D．析出晶体中含有的Na₂SO₄的质量

目前，科学家正在研究开发一种高能电池――钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na⁺导电的β―Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应式如下：，以下说法正确的是          （    ）

A．放电时，Na作正极，S极发生还原反应

B．充电时，钠极与外电源的正极相连

C．充电时，阳极发生的反 应为xS^2－―2e^－=xS

D．若放电时有0.2mol电子转移，同时反应掉的金属钠为4.6g

某有机物的化学式为C₅H₁₀O，它能发生银镜反应和加成反应。它与氢气在一定条件下发生加成反应后，所得产物是          （    ）

A.   B.     C.     D.

某无色气体，可能含HCl、CO₂、NO₂、HI、SO₂、HBr中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，另一份中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，也有白色沉淀。下列对于原无色气体推断一定正确的是                 （    ）

A．一定存在HCl          B．一定存在SO₂

C．肯定没有CO₂          D．不能肯定是否有NO₂、HI

下列反应的离子方程式书写正确的是          （    ）

A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al³⁺+4NH_3­?H₂O    AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

B．碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液HCO₃^－+CH₃COOH   CH₃COO^－+H₂O+CO₂↑

C．硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe³⁺+H₂S    Fe²⁺+S↓+2H⁺

D．硫氢化钠溶液的水解HS^－+H₂O    H₃O⁺+S^2－

若不考虑生成气体的溶解，用惰性电极电解下列溶液时，阴阳两极上得到的气体体积之比为1：1（相同条件下）的是          （    ）

A．BaCl₂溶液      B．NaOH溶液     C．CuSO₄溶液      D．稀H₂SO₄溶液

已知在一定温度下，一定体积的密闭容器里有如下平衡：H₂（g）+I₂（g） 2IH（g），

H₂和I₂的起始浓度均为0.10mol?L^-1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol?L^-1。若H₂和I₂的起始浓度均为0.20mol?L^-1时，则达到平衡时H₂的物质的量浓度为   （    ）

A．0.16mol?L^-1          B．0.08mol?L^-1

C．0.04mol?L^-1          D．0.02mol?L^-1

某无色溶液中，由水电离出的c(H⁺)=1×10^-14mol?L^-1，则该溶液中，一定能大量共存的离子是          （    ）

A．K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO

B．Na⁺、CO、AlO₂^－、Cl^－

C．K⁺、Na⁺、Cl^－、Br^-

D．K⁺、Cl^－、Ba²⁺、HCO₃^－