下列混合物不可能属于胶体的是（  ）

A．固体＋气体       B．液体＋气体  

C．气体＋气体       D．固体＋固体

我国推广食用加碘盐。根据GB5461――《国家食用盐标准》，碘元素含量为20～50mg/kg为合格。质量监督部门为检测某品牌加碘盐是否合格，进行了如下实验：称取250g 某品牌加碘盐样品，在酸性条件下用足量KI溶液将其中IO₃^－全部转化成I₂，生成的I₂再用0.010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，滴定到终点时用去24 mL。

有关反应如下：(未配平)

①IO₃^－＋I^－＋H^＋―I₂＋H₂O

②I₂＋S₂O₃^2－―I^－＋S₄O₆^2－

（１）写出配平了的上述两个反应方程式               、                      ；

（２）用硫代硫酸钠溶液滴定I₂时，应用_________作指示剂，滴定到终点的现象是________；

（３）试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品（写出具体的计算过程）。

从香料八角中提取的莽草酸是合成治疗禽流感的药物――达菲（Tamiflu）的原料之一，达菲是抗禽流感病毒特效药物。

（1）莽草酸中含有的官能团有____________；（写名称）

（2）根据达菲分子的结构推测它可能发生的反应类型有：____________；

（3）请写出莽草酸与乙醇反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：

___________________________________________；

在一定条件下，在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧进行如图所示的反应（均加有适量的新型固体催化剂，其体积可忽略不计）

（1）若起始时两边分别投入2 mol SO₂、1 mol O₂；1 mol N₂、3 mol H₂，达到平衡后，隔板能否处于中央    （填“是”或“否”）。

（2）起始时投入2 mol SO₂、1 mol O₂；1 mol N₂、2 mol H₂，达到平衡后，隔板仍处于中央，则SO₂的转化率和N₂的转化率之比为              （填数字）；

（3）若起始时投入2 mol SO₂、1 mol O₂；1 mol N₂、a mol H₂、0.1 mol NH₃，起始时右侧体积小于左侧体积，当a值在一定范围内变化时，均可通过调节反应器温度，使左右两侧反应都达到平衡，且平衡时隔板处于中央，此时SO₂的转化率与N₂的转化率之比为5：1，求a的取值范围       。

某未知溶液X中可能含有K^＋、Fe^2＋、NH₄^＋、Cl^－。检验其中是否含有K^＋，通常有如下两套实验方案。

方案一：焰色反应法

用洁净的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明其中不含K^＋。对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充：

                      、                        。

方案二：亚硝酸钴钠法

在CH₃COOH酸化的溶液中，K^＋与亚硝酸钴钠［Na₃Co(NO₂)₆］反应生成黄色沉淀［K₂NaCo(NO₂)₆］，该原理可用于K^＋的检验。注意：NH₄^＋也能与Na₃Co(NO₂)₆生成黄色沉淀，会干扰K^＋离子的检验。

请你利用上述反应原理设计一个实验方案，检验未知溶液X中是否含有K^＋。

下图为某些常见物质之间的转化关系。已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY₂型化合物，I是常用的干燥剂，单质F常用作自来水消毒。

请按要求填空：

(1)A的电子式是            、B的电子式是            、

K的结构式是            、C的结构式是            ；

(2)D与G反应的化学方程式是                                                ；

(3)含１mol N的稀溶液与足量稀氢氧化钠溶液完全中和，放出57.3kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：                               。

利用下图装置测定金属镁的相对原子质量。请根据要求回答有关问题：（所提供试剂有：0.48克镁带、18.4mol?L^－1的H₂SO₄、2.0 mol?L^－1的H₂SO₄）

实验方法如下：

（１）加药品前要检查该装置的气密性，较简便单的方法是：

                                               。

（２）气密性检验后，按以下步骤进行实验，请回答有关问题：

①装硫酸。取下试管，加入   mol/L的H₂SO₄且体积应大于      ml。

②放置镁条。为保证产生的氢气不泄漏，应将镁条放置在        。

③记下量气管起始读数V₁。

④将试管竖直，使镁条滑到试管中与酸反应；

⑤记下镁条反应完后的量气管读数V₂。如何读数才能减少误差                   。

（３）经测定镁与酸反应产生H₂的体积为V L（已折算成标准状况），则镁的相对原子质量的表达式为（相对原子质量用M表示）：                                       。

（４）如果测得的值比实际值偏大，请你分析产生误差偏大的可能原因（假设在测得外界温度、压强以及在换算、计算过程中都没有错误。至少写2条）

①               ②                 。

（1）用已准确称量的1.06gNa₂CO₃固体配制0.100 mol?L^－1Na₂CO₃溶液100mL，所需要的仪器为：        ；

（２）除去KCl溶液中的SO₄^2－离子，依次加入的试剂为(填溶质的化学式)：          ；

（３）如何判断SO₄^2－离子已沉淀完全？                   。

电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：（    ）

Pb＋PbO₂＋4H⁺＋2SO₄^2-2PbSO₄＋2H₂O

则下列说法正确的是：

A．充电时：阳极反应是4OH^-－4e^-＝O₂↑＋2H₂O

B．放电时：正极反应是Pb-2e^-+SO₄^2-PbSO₄

C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D．放电时：电子流动方向由B到A

t℃时，的溶解度为a g，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL，测得其密度为，则下列表达式正确的是（    ）

A．

B．

C．

D．