阿伏加德罗常数为6.02×10²³mol^-1，下列叙述中正确的是 （    ）

A．常温常压下，18.0g重水(D₂O)所含的电子数为10×6.02×10²³

B．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为6.02×10²³

C．标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中分子数约为

D．标准状况下，22.4L苯中所含的分子数为6.02×10²³

2005年，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星―土卫六。科学家对探测器发回的数据进行分析，发现土卫六的大气层中含有95％的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是  （    ）

A．碳氢化合物的通式为C_nH_2n+2                   

B．石油的主要成份是碳氢化合物

C．甲烷是含碳量最高的碳氢化合物              

D．碳氢化合物中的化学键不一定是共价键

根据相关化学原理，下列判断正确的是 （　 ）

A．若X的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a-b

B．若A₂+2D^- =2A^-+D₂，则氧化性：D₂>A₂

C．若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R>M

D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaB

下列不符合现代化学研究方向的是 （    ）

A．发现新物质                 B．合成新材料

C．研究化学反应的微观过程     D．研究化学反应中原子守恒关系

已知：

（1）该反应的生成物中含有的官能团的名称是__________，该物质在一定条件下能发生_______（填序号）。

①银镜反应           ②酯化反应           ③还原反应

（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使R₁CHO分子中所有原子可能都在同一平面内，R₁可以是________（填序号）。

①―CH₃               ②                         ③―CHCH₂

（3）某氯代烃A的分子式为C₆H₁₁Cl，它可以发生如下转化：

结构分析表明E分子中含有两个甲基且没有支链。

①写出下列转化的反应类型：

A→B_______________；D→E__________________。

②A、E的结构简式分别为__________________、_______________________。

A~J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。

已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。

请回答：

（1）I在G中燃烧时的现象为________________________________。

（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方程式_____________________________________。

（3）已知K为红棕色粉末，写出C与K反应的化学方程式______________________，引发该反应的操作为______________________________________________。

（4）J与H反应的离子方程式为_________________________________。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为_____________。

为测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，取样品23.2g 以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________________。

（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是__________；仪器F的作用是________。

（3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是______________，有人提出该溶液可能引起Na₂CO₃含量的测量结果比实际值偏低，理由是____________________。

（4）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸  b.品红溶液  c.酸性高锰酸钾溶液

d.饱和碳酸氢钠溶液  e.氢氧化钠溶液  f.无水硫酸铜  g.碱石灰 

h.五氧化二磷  i.无水氯化钙

请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：

B中_____________，D中______________，E中_____________。

实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是______________。所通空气应先经过___________试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na₂SO₃含量的测量结果比实际值_________（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。

（5）若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na₂CO₃与Na₂SO₃的物质的量之比为____。

已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。常温下，A、B、C、D为气体。

①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。

②D+H₂O→C+E

请回答下列问题：

（1）元素Y在元素周期表中的位置为______________；A分子的空间构型是_______；B分子的电子式为___________。

（2）由B气体反应生成1mol A气体时放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式_____________________________________________________。

（3）D的相对分子质量的理论值总是小于实验测定值的原因是_______________。

（4）工业上，若输送Cl₂的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成。写出该反应的化学方程式___________________________________。在相同条件下，若反应物无剩余，则反应前气体对反应后气体的相对密度为__________（保留到小数点后两位）。

下列实验操作正确的是    (    )

A．配制100g 10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中

B．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，应将量取好的浓硫酸先放入烧杯中，然后加水稀释

C．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，须用小火缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌晶体，防止晶体飞溅

D．将浓H₂SO₄和乙醇按体积比3∶1混合，置于圆底烧瓶中缓慢加热，以制取乙烯

现有25mL 2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液和75mL 1mol?L^-1的稀盐酸。 

（1）将Na₂CO₃溶液逐滴滴入稀盐酸中；

（2）将稀盐酸逐滴滴入Na₂CO₃溶液中，两操作的现象及结果（标准状况下）(    )

A．现象相同，所得气体的体积相等             B．现象相同，所得气体的体积不等

C．现象不同，所得气体的体积相等             D．现象不同，所得气体的体积不等