已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：

2NO₂(g)N₂O₄(g)；△H<0，现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示。根据下图，回答下列问题：

(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线         表示N₂O₄浓度随时间的变化：

a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是         ，并计算该点时反应的平衡常数为                 

(2)反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是                                  ；若要达到最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是       。

A．升高温度     B．缩小容器体积     C．加入催化剂    D．加入一定量的N₂O₄

将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式为：

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　　　 △H=-393．5kJ?mol^-1

H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)　　 △H=-242.0kJ?mol^-1

CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)　　 △H=-283.0kJ?mol^-1

请回答：

(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸汽反应的热化学方程式：

(2)比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH₂(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图：

　 并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

请分析：甲、乙两同学观点正确的是 　　　(填“甲”或“乙”)；判断的理由是　　　　　　

(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点　　　　

(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H₂在一定条件下可以合成：①甲醇 ②甲醛 ③甲酸 ④乙酸。试分析当CO和H₂按1：1的体积比混合反应，合成上述　　 (填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。

某化学小组在实验室模拟工业生产制备少量氨气，他们设计如下图所示装置(图中夹持装置均已略去)

[实验操作]①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗中注入一定量稀硫酸，则A中有氢气生成。打开弹簧夹c、d、e，在F出口处收集氢气并检验其纯度。

    ②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

    ③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内液面下降到保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

回答下列问题：

(1)检验氢气纯度的目的是                                                            

(2)C瓶内液面下降到保持不变时，A装置内发生的现象是                            ，防止了实验装置中压强过大；此时再打开弹簧夹b的主要目的是                               

(3)在步骤③反应完成后，如何验证反应后的气体中还含有H₂、N₂?                          

图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物(反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其他产物均已略去)。已知常温下B、C为气态单质，G为固态单质，其余均为化合物。A是由2种短周期元素组成的离子化合物。B形成的氧化物的总电子数比F的总电子数少8，比A的总电子数少18。请填写下列空格：

(1)E是             ，I是            ，I溶液蒸干灼烧得             (均填化学式)。

(2)写出C的水溶液与SO₂反应的离子方程式                                             

(3)写出I+E→J在水溶液中反应的离子方程式                                        

在反应SiO₂+3C Sic+2CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比是 （    ）

A．1：3        B．3：1       C．1：2            D．2：1

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是  （    ）

    ①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)       △H₁；    C(s)+O₂(g)=CO(g)       △H₂

    ②S(s)+O₂(g)=SO₂(g)       △H₃；    S(g)+O₂(g)=SO₂(g)         △H₄

    ③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)    △H₅；     2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)     △H₆

    ④CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) △H₇；     CaO(s)+H₂O(1)=Ca(OH)₂(s) △H₈

A．①          B．④         C．②③④          D．①②③

25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是 （    ）

A．c(NH₄⁺)=c(SO₄^2-)                    B．c(NH₄⁺)=2c(SO₄^2-)

C．c(NH₄⁺)>2c(SO₄^2-)                   D．c(OH^-)+c(SO₄^2-)=c(H⁺)+c(NH₄⁺)

下列所采取的分离方法正确的是         （    ）

A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来

B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精

C．可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠的溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体

D．由于胶体微粒的粒度比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离

有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应是加成反应。下列过程与加成反应无关的是   （    ）

A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅

B．裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅

C．乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇

D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷

右图是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是  （    ）

A．与氢氧化钠反应                  B．与稀硫酸反应

C．发生酯化反应                    D．使紫色石蕊变红