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某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-,为检验溶液中所含有各阴离子,限用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH-的实验方法从略,检验其他阴离子的过程如下图所示。
(1)图中试剂①~⑤溶质的化学式分别是:
① ,② ,③ ,④ ,⑤
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是:
a ,b ,c
(3)白色沉淀A与所加试剂②反应的离子方程式是
(4)无色溶液B加试剂③的主要目的是
(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②,对实验的影响是
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在15mL0.1mol?L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1甲酸溶液,溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如图所示,有关粒子浓度大小关系正确的是( )
A.在A、B间任意一点:c(K+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
B.在B点:c(K+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+),且a=7.5
C.在C点:c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)
D.在D点:c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+)
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下列说法正确的是( )
A.原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素
B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于第三周期
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一定条件下,电解较稀浓度的硫酸,其还原产物为双氧水,该原理可用于制取双氧水,其电解的化学方程式为:3H2O+3O2=O3+3H2O2。下列有关说法正确的是( )
A.电解池的阳极生成双氧水,阴极生成臭氧
B.电解池中硫酸溶液的pH保持不变
C.产生臭氧的电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+
D.产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e-=H2O2+2H+
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某温度下,在一容积可变的恒压密闭容器里,反应3A(g)B(g)+3C(g)达到平衡时,A、B、C的物质的量分别是6mol,2mol,6mol。在保持温度和压强不变的条件下,下列说法正确的是( )
A.充入1mol的氦(He)(He与容器里的气体不反应),平衡不移动
B.充入A、B、C各2mol,平衡将向正反应方向移动
C.将A、B、C各减少1mol,达平衡后C的百分含量增加
D.加入一定量的A气体达平衡后,C的百分含量一定增加
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实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是( )
A.装置①常用于分离互不相溶液体混合物
B.装置②可用于吸收HCl气体,并防止倒吸
C.以NH4HCO3为原料,装置③可用于实验室制备少量NH3
D.装置④b口进气可收集H2、NO等气体
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下列说法正确的是( )
A.棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素
B.化学反应一定伴随着能量变化,而有能量变化的不一定发生化学反应
C.温度越高,酶对某些生化反应的催化效率就越高
D.铁在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈
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钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿,我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下:
(1)步骤①加Fe的目的是 ;
步骤②冷却的目的是
(2)上述制备TiO2的过程中,可以利用的副产物是 ;考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入 处理。
(3)由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:TiO2→TiCl4 Ti,反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是
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工业上以石油裂解得到的乙烯和1,3-丁二烯为原料,通过下列反应合成高分子化合物H,该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料(俗称玻璃钢)。
请按要求填空:
(1)写出下列反应的反应类型:① 反应,⑧ 反应。
(2)反应③④中某一步反应是与HCl的加成反应,该反应是 (填反应序号);设计该步反应的目的是
(3)物质D的结构简式是
(4)反应⑨的化学方程式是
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