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我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料,PETG新材料可以回收再利用,而且对环境不构成污染。PETG的结构简式为:
已知:
(1)
(2)RCOOR′+ R″OH RCOOR″+ R′OH(R、R′、R″表示烃基)
这种材料可采用以下合成路线合成:
试回答下列问题:
(1)反应②⑥加入的试剂X是 ,反应①~⑦中属于取代反应的是 。
(2)写出物质I的结构简式: 。
(3)写出反应⑥的化学方程式: 。
(4)合成PETG时各单体的物质的量的比例关系是:
D:E:H = : : (用m、n或含m、n的代数式表示)
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A、B、C、D四种元素处于同一周期,在同族元素中,A的气态氢化物的沸点最高,B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中的最强的,C的电负性介于A、B之间,D与B相邻。
(1)C的原子的价电子排布式为 。
(2)A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号) 。
(3)B的单质分子中存在的 个π键。
(4)D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物,该化合物属于 晶体,其硬度比金刚石 (填“大”或“小”)。
(5)A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是 。
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下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的,用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
试填写下列空白:
(1)写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式 。
(2)写出上图中部分装置的作用:甲:①混合SO2和O2;② ;
丙和丁: 。
(3)若丁装置在反应过程中出现气泡,不久就出现了白雾,而丙装置一直没有明显变化,产生这种现象的可能原因是:①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深,使两个吸收瓶内的压强差较大,导致SO3从丁的水中冒了出来,与水形成酸雾;
②
(4)上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应,甲和乙相当于 ;丙和丁相当于 。
(5)在硫酸工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是 (填下列各项的序号)。
A.硫铁矿燃烧前需要粉碎,因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧
B.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C.二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂,这样可以提高二氧化硫的转化率
D.三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以提高三氧化硫的吸收效率
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某校化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质,设计了如下图所示实验。A处是气体发生装置,A中所用实验药品从下列物质中选取:
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NH4HCO3 ④NH4Cl ⑤Ca(OH)2 ⑥浓氨水 ⑦NaOH
按上图连接好各仪器,先将C处Pt丝网加热至红热,再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯。部分实验现象如下:Pt丝继续保持红热,D中Cu片慢慢溶解。
回答下列问题:
(1)若A中制取气体时只用一种药品,该药品为 (填前述备选药品的序号),则制取气体所用到的玻璃仪器有 。
(2)B装置的作用为 。
(3)写出C中发生反应的化学方程式 。
(4)D中Cu片发生反应的离子方程式为 。为了使Cu片溶解的速度明显加快,可向D处的溶液中加入下列物质中的 (填下列各项序号)。
a.Na2CO3 b.AgNO3 c.CuSO4 d.FeSO4
(5)有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足,对其不足之处以及应如何改进谈谈你的意见: 。
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已知A、B为常见的金属单质,C、D为常见的非金属单质,甲、乙、丙为三种常见的化合物,它们之间的相互转化关系如下图所示(部分产物及反应条件没有列出):
(1)若甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体,则单质A与NaOH溶液反应的离子方程式为 ;B在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀,写出其发生电化学腐蚀时原电池负极的电极反应式: 。
(2)若乙在水溶液呈弱酸性,丙是一种大气污染物,有刺激性气味。试写出乙在水溶液中发生电离时的电离方程式 ;已知16g固体单质D完全燃烧转化成乙时,放出148.4kJ的热量,则该反应的热化学方程式为 。
(3)若乙在水溶液呈弱碱性,并可用作农业化肥,D常况下为气体,则进行下列研究: 现将0.40 mol C和0.20 mol D充入10L的密闭容器中,在一定条件下使其发生反应,有关C、D、乙三者的物质的量的变化与时间的关系如右图所示:
①若t1 = 10min,则0至t1时间内C物质的平均反应速率为 ;该反应在t2时达到平衡,其化学反应方程式为 ,此温度下的该反应的平衡常数为 。
②根据图中曲线变化情况判断,t1时刻改变的反应条件可能是 (填下列各项序号)
a.加入了催化剂
b.降低了反应的温度
c.向容器中又充入了气体D
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现有A、B、C、D、E(A、B、C、D、E分别代表元素符号)五种短周期元素,已知他们的原子序数依次增大,元素A的原子只有一个电子层;又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分子X、Y、Z,Y有刺激性气味,Z常识下为液态,元素E的单质的水溶液有漂白性。
请回答下列问题:
(1)元素C在周期表中的位置是 。
(2)化合物Y与元素C的最高正价氧化物的水化物恰好完全反应时,其生成物的水溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”),其原因是(用离子方程式表示) 。
在所得生成物的水溶液中,存在着如下关系,试用离子浓度符号填写在空白处,完成下列等式: c(H+) + = c(OH-) + 。
(3)用X、D2、NaOH溶液和惰性电极,可设计出一种燃料电池。则该燃料电池负极的电极反应式为 。
(4)元素E的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得溶液的漂白性增强的原因是 。
(5)A、B、D三种元素可以形成最简式为A4B2D且有香味的有机物,该有机物在酸性条件下可以水解,生成含碳原子数相同的两种常见有机物。则这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是 。
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下列叙述中,正确的是 ( )
A.物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中,NH4+浓度相等
B.25℃时,pH = 2的硫酸溶液和pH = 12的氢氧化钠溶液中,水的电离程度不相同
C.pH相同、体积相同的醋酸溶液和稀硫酸分别与足量的锌充分反应,产生氢气的量相同
D.pH相同、体积相同的稀硫酸和稀硝酸分别与足量的铁反应,产生气体的物质的量不同
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下列离子方程式的书写中,正确的是 ( )
A.电解饱和食盐水:2Cl-+ 2H+ H2↑+ Cl2↑
B.铜片插入三氯化铁溶液中:Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+
C.氢氧化亚铁与稀硝酸混合:Fe(OH)2 + 2H+ Fe2+ + 2H2O
D.碳酸钠溶液与醋酸溶液混合:CO32- + 2H+ CO2↑+ H2O
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在指定环境中,下列各组离子可以大量共存的是 ( )
A.在中性溶液中:Al3+、K+、SO42-、HCO3-
B.在某水溶液中:Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-
C.在强碱性溶液中:S2-、SO32-、K+、Na+、CO32-
D.在酸性溶液中:[Al(OH)4]-、I-、NO3-、Na+
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下列说法中,正确的是 ( )
A.在101kPa下,1mol任何气体的体积都约为22.4L
B.等物质的量在C2H4和CH3CH2OH完全燃烧时,消耗O2的体积(同条件)相同
C.相同条件下,98%的浓硫酸和49%的H2SO4溶液的物质的量浓度之比等于2
D.25℃时,CH3COOH分子不可能存在于pH > 7的溶液中
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