我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对环境不构成污染。PETG的结构简式为：

已知：

（1）

（2）RCOOR′+ R″OH       RCOOR″+ R′OH（R、R′、R″表示烃基）

        这种材料可采用以下合成路线合成：

    试回答下列问题：

（1）反应②⑥加入的试剂X是          ，反应①~⑦中属于取代反应的是          。

（2）写出物质I的结构简式：                                  。

（3）写出反应⑥的化学方程式：                                        。

（4）合成PETG时各单体的物质的量的比例关系是：

 D：E：H =          ：        ：        （用m、n或含m、n的代数式表示）

A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中的最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。

（1）C的原子的价电子排布式为                               。

（2）A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）          。

（3）B的单质分子中存在的       个π键。

（4）D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于       晶体，其硬度比金刚石        （填“大”或“小”）。

（5）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是                        。

下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。

    试填写下列空白：

（1）写出工业上用FeS₂制取SO₂的化学方程式                             。

（2）写出上图中部分装置的作用：甲：①混合SO₂和O₂；②                 ；

        丙和丁：                                          。

（3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO₃从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；

②                                                    

（4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于                ；丙和丁相当于                      。

（5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是   （填下列各项的序号）。

A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧

    B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应

    C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率

    D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率

某校化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如下图所示实验。A处是气体发生装置，A中所用实验药品从下列物质中选取：

    ①Na₂CO₃   ②NaHCO₃   ③NH₄HCO₃   ④NH₄Cl   ⑤Ca(OH)₂  ⑥浓氨水   ⑦NaOH

    按上图连接好各仪器，先将C处Pt丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：Pt丝继续保持红热，D中Cu片慢慢溶解。

回答下列问题：

（1）若A中制取气体时只用一种药品，该药品为           （填前述备选药品的序号），则制取气体所用到的玻璃仪器有                   。

（2）B装置的作用为                      。

（3）写出C中发生反应的化学方程式                             。

（4）D中Cu片发生反应的离子方程式为                   。为了使Cu片溶解的速度明显加快，可向D处的溶液中加入下列物质中的     （填下列各项序号）。

a．Na₂CO₃      b．AgNO₃     c．CuSO₄          d．FeSO₄

（5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进谈谈你的意见：                                      。

已知A、B为常见的金属单质，C、D为常见的非金属单质，甲、乙、丙为三种常见的化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示（部分产物及反应条件没有列出）：

（1）若甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，则单质A与NaOH溶液反应的离子方程式为                       ；B在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，写出其发生电化学腐蚀时原电池负极的电极反应式：                               。

（2）若乙在水溶液呈弱酸性，丙是一种大气污染物，有刺激性气味。试写出乙在水溶液中发生电离时的电离方程式                                              ；已知16g固体单质D完全燃烧转化成乙时，放出148.4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为                                          。

（3）若乙在水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，D常况下为气体，则进行下列研究：        现将0.40 mol C和0.20 mol D充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应，有关C、D、乙三者的物质的量的变化与时间的关系如右图所示：

 ①若t₁ = 10min，则0至t₁时间内C物质的平均反应速率为          ；该反应在t₂时达到平衡，其化学反应方程式为              ，此温度下的该反应的平衡常数为          。

②根据图中曲线变化情况判断，t₁时刻改变的反应条件可能是    （填下列各项序号）

a．加入了催化剂    

b．降低了反应的温度    

c．向容器中又充入了气体D

现有A、B、C、D、E（A、B、C、D、E分别代表元素符号）五种短周期元素，已知他们的原子序数依次增大，元素A的原子只有一个电子层；又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性气味，Z常识下为液态，元素E的单质的水溶液有漂白性。

请回答下列问题：

（1）元素C在周期表中的位置是                   。

（2）化合物Y与元素C的最高正价氧化物的水化物恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈       性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）         。

    在所得生成物的水溶液中，存在着如下关系，试用离子浓度符号填写在空白处，完成下列等式： c(H⁺) +           = c(OH^－) +           。

（3）用X、D₂、NaOH溶液和惰性电极，可设计出一种燃料电池。则该燃料电池负极的电极反应式为                      。

（4）元素E的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得溶液的漂白性增强的原因是                                     。

（5）A、B、D三种元素可以形成最简式为A₄B₂D且有香味的有机物，该有机物在酸性条件下可以水解，生成含碳原子数相同的两种常见有机物。则这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是                                。

下列叙述中，正确的是                     （    ）

A．物质的量浓度相等的NH₄Cl溶液和NH₄HSO₄溶液中，NH₄⁺浓度相等

B．25℃时，pH = 2的硫酸溶液和pH = 12的氢氧化钠溶液中，水的电离程度不相同

C．pH相同、体积相同的醋酸溶液和稀硫酸分别与足量的锌充分反应，产生氢气的量相同

D．pH相同、体积相同的稀硫酸和稀硝酸分别与足量的铁反应，产生气体的物质的量不同

下列离子方程式的书写中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．电解饱和食盐水：2Cl^－+ 2H⁺　　　 H₂↑+ Cl₂↑

B．铜片插入三氯化铁溶液中：Cu + 2Fe³⁺　　　 Cu²⁺ + 2Fe²⁺

C．氢氧化亚铁与稀硝酸混合：Fe(OH)₂ + 2H⁺　 　 Fe²⁺ + 2H₂O

D．碳酸钠溶液与醋酸溶液混合：CO₃^2－ + 2H⁺　 　 CO₂↑+ H₂O

在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是           （    ）

A．在中性溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2－、HCO₃^－

B．在某水溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、ClO^－、Cl^－

C．在强碱性溶液中：S^2－、SO₃^2－、K⁺、Na⁺、CO₃^2－

D．在酸性溶液中：[Al(OH)₄]^－、I^－、NO₃^－、Na⁺

下列说法中，正确的是                     （    ）

A．在101kPa下，1mol任何气体的体积都约为22.4L

B．等物质的量在C₂H₄和CH₃CH₂OH完全燃烧时，消耗O₂的体积（同条件）相同

C．相同条件下，98%的浓硫酸和49%的H₂SO₄溶液的物质的量浓度之比等于2

D．25℃时，CH₃COOH分子不可能存在于pH > 7的溶液中