纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其总反应式为：（    ）

    下列说法正确的是

A．放电时，溶液中向正极移动，向负极移动

B．放电时，正极反应式为：

C．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性保持不变

D．放电时，锌是负极，发生还原反应，电极反应式为：

呋喃西林属于硝基呋喃类抗生素，曾作为广谱抗菌药，在动物养殖中发挥杀菌防腐    作用。但后来发现具有致突变和致癌作用。2002年4月，农业部规定，硝基呋喃类化合物禁止用于所有食品动物。呋喃西林的结构简式是： （    ）

    下列说法正确的是

A. 呋喃西林中含有苯环          B．呋喃西林的化学式为

C．呋喃西林的摩尔质量为198    D．呋喃西林不能发生加成反应

有一瓶五色溶液，可能含有离子中的几种。为确定其成分，做了如下实验：①取部分溶液，加入适量固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入酸化的溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是    （    ）

A．肯定有    B．肯定有

C．肯定有        D．肯定有

下列叙述中，正确的是               （    ）

①根据分子结构可推知，COS分子中各原子也达到了8电子结构  ②将溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末  ③向溶液中滴加溶液至刚好沉淀完全的离子方程为：

    ④NaHS溶液中，水解的离子方程式为：

    ⑤结合的能力比的强

A.②④⑤    B．①②③    C．①③④    D．①②③④⑤

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是   （    ）

A. 1mol羟基(-OH)中所含电子数为7

B．实验室中用含4molHCl的浓盐酸跟足量反应，可制得的分子数为

C．常温常压下，1mol 和NO的混合气体中含有的原子数为2

D．标准状况下，22．4L中所含原子数为4

据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；是可用作烈性炸药的一种分子，下列说法正确的是  （    ）

A．金刚石与碳纳米管互为同分异构体   

B．与互为同素异形体

C．的中子数和的质子数相等   

D．C原子半径比N原子半径小

M5纤维是美国开发的一种超高性能纤维，据报道，美国士兵佩带的头盔、防弹背心和刚性

前后防护板中含有M5纤维。M5纤维是刚杆形又有强力分子间氢键的聚合物。下面是M5纤维的合成线路：(有些反应未注明条件)

  请填写下列空白：

  (1)合成M5的单体的结构简式F．_______________，G．___________________；

  (2)反应类型：A→B：________________；B→C：________________ ：

  (3)在生成A的反应中，对二甲苯与氯气按物质的量之比1：2发生反应，生成A的同时    可能生成的A的同分异构体 _________________。(写结构简式)；

(4)写出化学反应方程式：C→对苯二甲酸：________________________。

A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为，B元素的原子价电子排布为，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子。

(1)C原子的电子排布式为_______，若A元素的原子最外层电子排布为，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于__________键。

(2)当n＝2时，B的原子结构示意图为_______，B与C形成的晶体属于_______晶体。

  当n＝3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是_______________。

(3)若A元素的原子最外层电子排布为，B元素的原子价电子排布为，元素A在周期表中的位置是__________，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 __________(用元素符号表示)。

氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。

(1)离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是____________________________。

阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是_______.

(2)为使电解氯化钠的速度加快，下列措施中，可行的是_____________________。

    A．增大阴极碳钢网面积        B．提高饱和氯化钠溶液的温度

    C．加大阴极与阳极间的距离    D．提高电解时的电源电压

(3)如果将某离子交换膜电解槽有关条件进行如下改变，则能使电解速率一定会达到原来的2倍的是____________。

   ①电解时的电压增大到原来的2倍

   ②电解时的电流增大到原来的2倍

 ③电解时的温度从30℃提高到60℃

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件及部分产物未标出)。

(1)若A、D、F都是非金属单质，常温下，A、D为固体，D单质可作为半导体材料，F为气体，且A、D所含元素为同主族短周期元素，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是___________________________。   

(2)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，C的溶液为浅绿色，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是：_____________________________；已知1gD与足量F在光照的条件下完全反应生成B时，放出92．3 kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：_______________。工业上可用电解方法同时制得D和F，写出电解过程中阳极的电极反应式：________________________________________.

(3)若B、C、F都是气态单质，且B有毒呈黄绿色，反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则反应③的化学方程式是_________________。

(4)若A、B、D为有机物，B的相对分子质量比A大14，E、F为无机物单质，C为最常见的氧化物，通常状况下为液态，C能与乙烯在一定条件下发生加成反应生成A。则E的化学式为_______________，D的结构简式为______________，反应①属于__________反应，反应③的化学方程式为_______________