下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是   (   )

A．CO₂          B．SiH₄          C．SF₆           D．PCl₅

下列叙述中，错误的是   (   )

A．离子化合物中可能存在共价键

B．原子晶体中一定存在共价键

C．分子晶体中一定存在共价键

D．含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体

Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。

（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，则反应的离子方程式为                               ，混合物中的Al的物质的量为              。（用含字母的数学式表示）

（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，则反应中转移电子的物质的量为             ，混合物中Fe的质量为                        。（用含字母的数学式表示）

（3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体, 经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为               。

已知A、B、C、D分别代表中学化学常见物质（或微粒），其中A、B均为两种元素组成的化合物（或微粒），相互转化关系见下图（有关反应条件已略去）．

请根据题目要求回答下列问题：

（1）若A、B两化合物相互反应得到气体单质C和化合物D，则化学方程式为（只写一个）：________________________________________________________________；

（2）若A、B两化合物相互反应生成非金属固体单质C和化合物D，且A的相对分子质量大于B，则A、B的化学式为：A________________、B________________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________；

（3）若A为5个原子构成的微粒，且A、B均为10电子微粒，含适量A、B微粒的溶液在加热条件下反应生成气体C和化合物D，则A微粒的电子式为____________，C分子的空间构型为________，含A、B微粒的溶液转化为C、D的离子方程式为______________．

有a、b、c、d、e五种水溶液，每种溶液的溶质中都含有下列阴、阳离子各一种，阳离子：Na⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺, 阴离子：OH^-、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-。

①加入氨水，则a、c、d均有沉淀产生；氨水过量时，c中沉淀溶解得无色溶液。

②加NaOH于上述a、d的沉淀中，a中的沉淀又溶解。

③在b中，加入NaOH并加热， 有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生

④用铂丝蘸e的溶液，灼烧后火焰呈黄色。

⑤加BaCl₂溶液于上述五种溶液中，a、b、c都生成白色沉淀，加入硝酸沉淀不溶。

⑥d与c混合，生成白色沉淀，加入硝酸沉淀不溶。

通过实验事实推断这五种水溶液种各有哪些离子(填化学式)：

已知乙二酸（HOOC―COOH）俗称草酸，易溶于水，为二元弱酸，酸性强于碳酸，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。无色晶体H₂C₂O₄?2H₂O称为草酸晶体，其熔点为101.5℃。草酸晶体失去结晶水得无水草酸，它在157℃升华。

根据上述信息，回答下列问题。

（1）向盛有2mL饱和NaHCO₃溶液的试管里加入约2mL乙二酸浓溶液，观察到的现象是________，写出该反应的离子方程式：___________________。

（2）配平乙二酸与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式（化学计量数填入下面相应的方框内）；

_____MnO₄^－ +_____H₂C₂O₄ +_____H⁺ _____Mn²⁺ +_____CO₂↑+_____H₂O

（3）向试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸溶液，按下图Ⅰ连接好装置，加热3―5min。在装有饱和Na₂CO₃溶液的试管B中有油状且带有香味的液体产生。B中导管口在液面上而不伸入液面下的原因是__________________。写出乙二酸与足量乙醇完全酯化的化学反应方程式__________________。

（4）已知草酸分解的化学方程式为：H₂C₂O₄H₂O+CO₂↑+CO↑。

利用图Ⅱ①和图Ⅱ②加热草酸晶体，以验证草酸受热是否分解。连续加热一段时间后的现象是：图Ⅱ①：试管里澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清，其原因是___________；

图Ⅱ②：试管里澄清石灰水只变浑浊，其原因是__________；能验证草酸受热分解的装置是______（填图Ⅱ中的编号 “①”或“②”），理由是：___________(从装置的特点分析)。

甲、乙两同学各取相同的硝酸钾溶液90g,甲将溶液蒸发出20g水再冷却到20℃，析出晶体4g;乙将溶液蒸发出25g水后也冷却到20℃，析出晶体5.6g 原硝酸钾溶液中溶质的质量分数为     （   ）

A、32％      B、24、2％      C、22、2％     D、16.7％

“对氨基苯甲酸丁酯”是防晒霜中能吸收紫外线的防晒剂。下列关于“对氨基苯甲酸丁酯”的说法正确的是         （   ）

A、从有机物分类看，它可属于“氨基酸类”、“酯类”、“芳香烃类”

B、它能与盐酸反应，但不能与苛性钠溶液反应

C、甲酸丁酯基（―）有3种不同结构

D、它的分子式为

将标准状况下2240 mL HCl气体溶于10mL 水中，得到密度为a g/mL的盐酸，则该盐酸溶液中HCl的物质的量浓度为         （   ）

A、10.0 mol/L      B、10.0a mol/L     C、7.3 mol/L      D、7.3a mol/L

已知白磷P₄ 与CuSO₄ 溶液反应的化学方程式可以表示为：         （   ）

11P + 15CuSO₄ + 24H₂O  = 5Cu₃P + 6H₃PO₄ + 15H₂SO₄ ，则1molCuSO₄能氧化白磷的物质的量为

Ａ、 mol        Ｂ、 mol        Ｃ、 mol             Ｄ、 mol