威海的城市建设日新月异，高楼林立，马路宽阔，绿树成荫，鸟语花香。你是否注意到，马路两旁的许多树干上都抹上了白石灰。下列有关说法不正确的是 （    ）

A. 氢氧化钙显碱性，能使蛋白质变性，所以有防治树木病虫害作用

B．利用白石灰的反光作用，降低晴天吸热，减少昼夜温差，预防树皮冻裂

C．饱和石灰水加入生石灰，若温度不变，则pH不变

D．饱和石灰水加入生石灰，若温度不变，则Ca²⁺的物质的量不变

将5.1g镁铝合金溶于60mL 5.0 mol?L^－1H₂SO₄溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0mol?L^－1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。

（1）当加入         mL NaOH溶液时，可使溶解在硫酸的Mg²⁺和Al³⁺恰好完全沉淀。

（2）合金中镁的质量为            g；铝的质量为           g。

（3）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积为         L

已知：①醛在一定条件可以两分子加成生成羟醛化合物：

而该产物不稳定，受热即脱水而成为不饱和醛。

B是一种芳香族化合物。根据如图所示转化关系填空（所有无机物均已略去）

（1）写出B、F的结构简式：

        B                                  ；

        F                                  。

（2）写出②和③反应的反应类型：

        ②                      ；③                    。

（3）写出G、D反应生成H的化学方程式

                                                                  。

（4）F若与H₂发生加成反应，每摩F最多消耗的H₂的物质的量为           mol。

实验室用燃烧法测定某氨基酸C_xHyO_zN_p的分子组成。取mg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂，实验装置如下图：

请回答下列有关问题：

（1）实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是：

                                                                          ，

（2）以上装置中需要加热的仪器有             （填字母，下同）操作时应先点燃

                      处的酒精灯。

（3）A装置中发生反应的化学方程式是：

（4）装置D的作用是：                                            

（5）读取N₂体积时，应注意：①                            ；

②                                        。

（6）实验中测得N₂的体积VmL（已折算为标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有                 （用字母填空）。

       A．生成二氧化碳气体的质量

B．氨基酸的相对分子质量

C．通入氧气的体积

D．生成水的质量

物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，F的溶液中只含有一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。有的反应可能在水溶液中进行，有的反应中反应物和生成物未全部给出，反应条件也未注明。

（1）若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。则

①1.7gA与O₂与反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：                                 。

②B与甲反应的离子方程式是                         。

③D的水溶液和F的水溶液中由水电离出的c（OH_‑^－）            （填字母序号）。

a．前者大              b．后者大      c．一样大   d．不知浓度，无法比较

（2）若B为红棕色固体，C能使品红褪色，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。则

①在C转变为E的过程中，工业上常通入过量的O₂，理由是                     

                                                                         。

通入过量的O₂，C能否全部转变成E                                        ，

理由是                                                                   。

②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是            或           。

③D和乙反应的离子方程式是                                              。

某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）　　　 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是　　　 （　 ）

A．均减半　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．均加倍

C．均增加1mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．均减小1mol

有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。（1）逐滴加入6mol?L^－盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反映结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结。（3）逐滴加入6mol?L^－硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物，下列混合物中符合以上实验现象的是（    ）

    A．NaHCO₃、AgNO₃                                   B．BaCl₂、MgCO₃

    C．NH₄HCO₃、MgCl₂                                  D．CaCl₂?6H₂O、Na₂CO₃

某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则该溶液的质量分数是（    ）

A．26.5%                                                       B．

C．                           D．30%

一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C₂H₆+7O₂+8KOH=4K₂CO₃+10H₂O，有关此电池的推断正确的是（    ）

A．负极反应为14H₂O+7O₂+28e^－=28OH^－

B．放电一段时间后，负极周围的pH升高

C．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

D．每消耗1mol C₂H₆，则电路上转移的电子为14mol

已知乙烯和乙炔燃烧的热化学方程式分别为：

又知氧炔焰的温度比乙烯燃烧时火焰的温度高。据此，下列说法错误的是 （　 ）

A．物质的燃烧热越大，火焰温度越高

B．烃完全燃烧时，火焰温度的高低不仅仅取决于其燃烧热的高低

C．相同条件下等体积乙烯和乙炔气体完全燃烧时，乙炔放热较少

D．1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJ