下列说法正确的是（    ）

A．由于胶体的胶粒带电荷，所以能发生丁达尔现象

B．KHSO₄只有在电流作用下才能电离成K⁺、H⁺和SO₄^2―

C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

D．碳酸氢钙溶液加入过量石灰水反应的化学方程式是

    Ca（HCO₃）₂+Ca（OH）₂=2CaCO₃↓+2H₂O

同位素示踪法用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示合理的是（    ）

A．NH₄⁺+²H₂ONH₃?²H₂O+H⁺

B．2Na₂¹⁸O₂+2H₂O4Na¹⁸OH+O₂↑

C．2KMnO₄+5H₂¹⁸O₂+3H₂SO₄===K₂SO₄+2MnSO₄+5¹⁸O₂↑+8H₂O

D．K³⁷C1O₃+6HC1===K³⁷C1+3C1₂↑+3H₂O

医疗上用的抑酸剂是为了减少胃内的盐酸而使用的药物。双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaA1（OH）₂CO₃。关于该物质的说法正确的是（　 ）

A．该物质属于两性氢氧化物

B．该物质是A1（OH）₃和Na₂CO₃的混合物

C．1 mol NaA1（OH）₂CO₃最多可消耗3molH⁺

D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用

医疗上用的抑酸剂是为了减少胃内的盐酸而使用的药物。抑酸剂种类很多。你认为下列物质不适合用作抑酸剂的是       （    ）

A．碳酸钙                      B．氢氧化铝            C．生石灰               D．小苏打

下列说法正确的是（    ）

①电解质溶液导电过程属于化学变化

②稀有气体不活泼的原因是它们原子的最外层都达到8电子稳定结构

③FeC1₂、CuS、NO都不能通过化合反应来制取

④SiO₂是制造光导纤维的材料

A．②④                          B．①④                   C．①③④               D．②③

下列各组物质的分组正确的是（    ）

A．强电解质：NaOH、BaSO₄、H₂SO₄                         B．非电解质：SO₂、F₂、C₂H₅OH

C．碱性氧化物：MgO、CaO、Na₂O₂                            D．同素异形体：H₂O、D₂O、T₂O

现有四种物质：NaHCO₃溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉。它们两两之间发生的反应最多有（    ）

A．3个                            B．4个                     C．5个                     D．6个

观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：，下列说法正确的是（    ）

A．①发生了氧化还原反应                                        B．②变白色是因为生成了碳酸钠

C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液     D．④只发生物理变化

为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO₂），学生设计了如下几个实验方案，

请回答每个方案中的问题。

[方案I]（1）称取碳酸钙样品 M g；

（2）加入过量盐酸；

（3）收集并测定生成的气体体积 V mL。

问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会              （偏高、偏低、无影响）

[方案II]（1）称取碳酸钙样品 M g；

（2）用c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品；

（3）取溶解后的溶液mL，用C′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外）

                                                              。

问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO₂后再用NaOH滴定          （填选项编号）。

A．需要               B．不需要             C．均可

问题3：碳酸钙纯度计算公式                                  。

[方案III]（1）称取碳酸钙样品 M g；

（2）高温（1000℃）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M′g。

问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？

                                                                 ；

问题2：本方案中的“冷却”应如何操作                                     

[方案IV]（1）称取碳酸钙样品 M g；

（2）加入足量Cmol/L盐酸V mL使之完全溶解；

（3）过滤并取滤液；

（4）在滤液中加入过量C′mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；

（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。

问题1：此方案中不需要的数据是                （填选项编号）。

A．C、V        B．C′、 V′      C． M′       D． M      

问题2：为减少实验误差，必要的操作是             （填选项编号）。

A．精确测定Na₂CO₃溶液体积V′ mL

B．精确配制浓度C′mol/LNa₂CO₃溶液

C．将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤也应并入（4）中

D．将步骤（3）所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用

问题3：步骤（5）中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钠纯度将     （偏高、偏低、无影响）。

综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是           ，其它方案的缺点分别是：

方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；

方案         ；                                                 。

方案         ；                                                  。

Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｇ是由短周期元素组成的七种物质，其中Ｂ、Ｃ、Ｆ是单质；常温下Ｂ、Ｃ、Ｅ为气体；Ａ物质的焰色反应呈黄色。（下图中反应②的部分产物未表示出来。）各物质间的转化关系：

根据上图所示转化关系回答：

（1）经测定G属于离子化合物，其电子式为___________。

（2）反应③的化学方程式为______________________________。

（3）这七种物质中含有共价键的有__________________________（用化学式回答）。