在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：

CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）

一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。

回答下列问题：

①平衡时CO的转化率为            ，该反应的化学平衡常数为            。

②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H₂O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将             （填“增大”、“减小”、“不变”），预计CO的转化率为          。

③427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H    0（填“>”、“=”、“<”）。

下表列有四种物质的沸点

①从表中的数据，结合学过的化学知识，你能得到的规律是                        。

②以上四种物质中，属于共价化合物的是                        。

③若你得到的规律具有普遍性，则以下两种物质的沸点高低是：LiCl    BCl₃（填“>”、“=”、“<”）。

某草酸亚铁样品（FeC₂O₄?xH₂O）中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中FeC₂O₄的含量。滴定反应是：

5 Fe²⁺ +5C₂O₄^2―+3MnO₄^―+24H⁺==5 Fe³⁺ +10CO₂↑+3Mn²⁺+12H₂O

实验方案设计为：

①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H₂SO₄溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b mL

②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5―8min，经检验溶液合格后，继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c mL

③                                     。

④数据处理。

请回答下列问题：

（1）上述实验方案中的步骤③是                                          。

（2）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：

Ⅰ、检验活塞是否漏水。

Ⅱ、                                                                   。

Ⅲ、加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡，调节起始读数。

（3）步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有          溶液的试管中，如             ，则说明溶液合格。

（4）某小组的一次测定数据记录如下：

根据数据计算0.1970g 样品中：n（Fe²⁺）==         ； n（C₂O₄^2―）==         ；

FeC₂O₄ 的质量分数为               （精确到0.01%）

甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。

（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOHH₂O+CO↑，实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃―90℃，再逐滴滴入甲酸。

①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂。

②装置Ⅱ的作用是                                         。

（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）₂?4H₂O]晶体。相关的化学方程式是：

2CuSO₄+4 NaHCO₃== Cu（OH）₂?CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O

  Cu（OH）₂?CuCO₃+4HCOOH+ 5H₂O==2 Cu（HCOO）₂?4H₂O+ CO₂↑

实验步骤如下：

Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：

③步骤是将一定量CuSO₄?5H₂O晶体和NaHCO₃固体一起放到研钵中研磨，其目的是        。

④步骤是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃―80℃，如果看到            （填写实验现象），说明温度过高。

Ⅱ、甲酸铜的制备：

将Cu（OH）₂?CuCO₃固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2―3次，晾干，得到产品。

⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是                                 。

⑥用乙醇洗涤晶体的目的是                                               。

下列有关实验的叙述中，正确的是           （填序号）。

①将浓氨水逐滴滴入装有生石灰的烧瓶中，可以制取氨气。

②取1mL 20%蔗糖溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热约5min后，再加入少量新制的

Cu（OH）₂，加热，可检验蔗糖是否发生水解。

③配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容后摇匀，发现液面又低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水。

④用小刀切取少量金属钠做实验，切剩的钠要立即放入原试剂瓶。

⑤在含I^―的溶液中加入适量稀硫酸与H₂O₂（3%），再用酒精萃取，可以提取单质碘。

25℃时，向20mL  0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是：（    ）

A．在A点：c（Na⁺）> c（OH^―）> c（CH₃COO^―）> c（H⁺）

B．在A点：c（Na⁺）+ c（H⁺）=c（OH^―）+c（CH₃COO^―）

C．在B点：c（CH₃COO^―）> c（Na⁺）> c（H⁺）= c（OH^―）

D．在C点：c（CH₃COO^―）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^―）

关于下图所示装置的叙述，正确的是：（   ）

A．两装置中锌片都发生氧化反应

B．两装置中溶液的pH均增大

C．两装置中铜片的质量均逐渐减小

D．两装置中铜片表面均无气泡产生

半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅

生产1.00kg纯硅的总反应热为：（   ）

A．2.43 × 10⁴ kJ     B．―2.35 × 10⁴ kJ  

C．―2.23 × 10⁴ kJ   D．―2.14× 10⁴ kJ

等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s） △H<0，下列叙述正确的是：（   ）

A．平衡常数K值越大，X的转化率越大

B．达到平衡时，反应速率v_正（X）==2v_逆（Y）

C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数

D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方法移动

已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性。室温下用c（H⁺）相同，体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是：（   ）

A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变

B．用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少

C．跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快

D．跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多