在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH₃COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（   ）

A．c (Na⁺)==c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

B．c(H⁺)==c(CH₃COO^－)+c(OH^一)

C．c (Na⁺) > c (CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．c (CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX₂．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍? 下列叙述中不正确的是（   ）

A．WX₂分子中所有原子最外层都为8 电子结构
B．WX₂、ZX₂的化学键类型和晶体类型都相同

C．WX₂是以极性键结合成的非极性分子

D．原子半径大小顺序为X <W＜Y＜Z

足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（   ）

A．60mL       B．45mL       C．30mL      D．15mL

下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A．浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH^－＝AlO₂^－+H₂↑

B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl^－+2H₂O 2OH^－+H₂↑+Cl₂↑   

C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe²⁺+H₂O₂ +2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O

D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－＝BaSO₄↓+2H₂O

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A．标准状况下，22.4LCHCl₃中含有氯原子数目为3N_A

B．7gC_nH_2n中含有的氢原子数目为N_A

C．18 g D₂O中含有的质子数目为10N_A

D．1 L0.5mol/LNa₂CO₃ 溶液中含有的CO₃^2－数目为0.5N_A

下列家庭小实验中不涉及化学变化的是 （   ）

A．用熟苹果催熟青香蕉            B．用少量食醋除去水壶中的水垢    

C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿      D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

     （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填入空白处）

              KIO₃＋    KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是

                                    。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

  a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

  b.加入适量Na₂SO₃稀溶液；

  c.分离出下层液体。

 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是                       。

     （3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

           a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

           b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

           c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol?L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是                       。

②b中反应所产生的I₂的物质的量是            mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） ____________mg/kg。

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）

置换反应                                          ；

化合反应                                          。

（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是                                          。

解释此现象的离子方程式是                                          。

（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应来。

     ① 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）

                                                   。

     ② MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量MnO₂加入酸化后的H₂O₂的溶液中，MnO₂溶解产生Mn^2＋，该反应的离子方程式是

                                                  。

短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

       b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

（1）X的电子式是                                   。

（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。

   ①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中的试剂是（填写化学式）                          。

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）

                                                       。

（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是                          。

（4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是                          。

碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子氢原子个数为氧的5倍。

(1）A的分子式是                    。

(2）A有2个不同的含氧官能团，其名称是                    。

(3）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。

   ①A的结构简式是                               。

   ②A不能发生的反应是（填写序号字母）           。

   a．取代反应       b．消去反应       c．酯化反应       d．还原反应

(4）写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式：

                            、                             。

(5）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是

                                                                              。（6）已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：

B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构式是

                                                       。