下图所示为常见气体制备、分离、干爆和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。

（1）若气体入口通入CO和CO₂的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氯化产物，所选装置的连接顺序为        （填代号）。能验证CO氧化产物的现象是               。

（2）停止CO和CO₂混合气体的通入，E内放置Na₂O₂按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇。此时，活塞a应     ，活塞b应      。需要加热的仪器装置有      （填代号），m中反应的化学方程式为                       。

（3）若气体入侵改造空气，分液漏斗内改变双氧水，内 NaOH 固体，E 内装置合金属，按A→G→E→D装置程序制取干燥氧气，并验证氧的某些性质。

①装置A中能产生氨气的原因有：                                  。

②实验中观察到E内有红棕色气体现出，证明氨气具有性。

[化学―有机化学基础]

乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。

（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称                。

（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

提示：①RCH₂OHRCHO

②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化为羧基

（a）由A→C的反应属于              （填反应类型）

（b）写出A的结构简式                 。

（3）乙基香草醛的另一种同分异构体D（CH₃O－－COOCH₃）是一种医药中间体，请设计合理方案用茴香醛（CH₃O－－CHO）合成D（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。

例如：－Br

【化学－物质结构与性质】

请完成下列各题：

（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有    种。

（2）第ⅢA、ⅤA原元素组马的化合物CaN、CaP、CaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似，Ca原子的电子排布式为            。在CaN晶体中，每个Ca原子与      个N原子相连，与同一个Ca原子相连的N原子构成的空间构型为           。在四大晶体类型中，CaN属于         晶体。

（3）在极性分子NCl₃中，N原子的化合物为3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl₃水解的主要产物是            （填化学式）。

【化学－化学与技术】

工业上地海水资源合开发利用的部分工艺流程如下图所示。

（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是      。电解槽中的阳极材料为          。

（2）本工艺流程中先后制得Br₂、CaSO₄和Mg(OH)₂，能否按Br₂、Mg(OH)₂、CaSO₄顺序制备？         原因是                             。

（3）膜在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶可通干，但在上述工艺中却不用四氧化碳，原因是                                       。

铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式                   。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应                           负极反应                       。

（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu^2＋、Fe^3＋和Fe^2＋的浓度均为0.10mol/L^-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe^3＋和Fe^2＋的实验步骤              。

（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀。

有关反应的化学方程式                                                    

劣质不锈钢腐蚀的实验现象                                               

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气  的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)

某温度下，SO₂的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。

②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋C0₂(g)＋2H₂0(g)    △H＝－574 kJ?mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂0(g)     △H＝－1160 kJ?mol^－1

若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为______kJ。

（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe₂O_x 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni＝由铁酸盐（MFe₂O₄）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式
                               （不必配平）。

一定体积的KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O。若用0.1000mol?L^－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶液的3倍，则KMnO₄溶液的浓度（mol?L^－1）为  （    ）

提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸；

②10[KHC₂O₄?H₂C₂O₄]＋8KMnO₄＋17H₂SO₄＝8MnSO₄＋9K₂SO₄＋40CO₂↑＋32H₂O

A  0.008889    B  0.08000    C  0.1200    D  0.2400

氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（   ）

A  再通入少量氯气，减小

B  通入少量SO₂，溶液漂白性增强

C  加入少量固体NaOH，一定有c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)

D  加入少量水，水的电或平衡向正反应方向移动

下列关于元素的叙述正确的是（   ）

A  金属元素与非金属元素能形成共价化合物

B  只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C  目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D  非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

下列叙述正确的是（   ）

A  O₂和O₂互为同位素，性质相似

B  常温下，pH＝1的水溶液中Na^＋、NO₃^－、HCO₃^－、Fe^2＋可以大量共存

C  明矾和漂白粉常用于自来水的净人和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D  C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以石墨比金刚石稳定