化学式为C₁₁H₁₂O₄的芳香族化合物A、B互为同分异构体，A和D都能发生银镜反应，E的一溴取代物只有两种， A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。

（1）A有2种可能结构，写出其结构简式                                        。

（2）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是                                 。

（3）写出D与F在加热和浓H₂SO₄催化作用下发生反应的化学方程式          ，指出反应类型                     。

（4）除银镜反应外至少选用其它两种实验方法证明D具有还原性，请按要求填写下表：

近期“问题奶粉”引起了人们的极大关注。其问题主要是奶粉中掺杂了三聚氰胺，三聚氰胺性状为纯白色晶体，无味，密度1.573克／厘米³ （16℃）。常压下熔点为354℃（分解），快速加热升华，升华温度为300℃；微溶于冷水，易溶于热水、醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、乙酸、热乙二醇等。

（1）三聚氰胺的结构简式如下图所示的环状物，则三聚氰胺的分子式为_________该物质的含氮量为      ，三聚氰胺为三个氰胺分子加聚而成，已知氰胺分子中除H原子外，C、N 原子的最外层均达8个电子的结构，则氰胺的电子式为_______________， 三聚氰胺和相对分子质量相近的硝基苯比较 （无色或微黄色具苦杏仁味的油状液体。相对分子质量为123.11；熔点5.7℃。沸点210.9℃）。三聚氰胺的熔点特殊的高，其原因是______________________________。

（2）下列关于三聚氰胺的说法中，正确的有________________（填序号，多选扣分）；

    A. 三聚氰胺是一种含氮量高的白色结晶，无味，所以掺入奶粉后不易被发现

B. 三聚氰胺分子中所有原子一定在同一个平面上

C. 三聚氰胺易溶于冷水，属于分子晶体

D. 三聚氰胺呈弱碱性，可以与酸反应

E. 采用三聚氰胺制造的食具一般都会标明“不可放进微波炉使用”

（3）乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1%，蛋白质的含量则为6.38%。不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺来“提高”奶粉中的蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石。假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格，不法分子在一罐总质量为500g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入了________g的三聚氰胺就可使奶粉“达标”（小数点后保留1位有效数字）。

如下图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液见图。

（1）关闭K₁，打开K₂，通电后，B的KMnO₄紫红色液滴向c端移动，则电源b端为       极，通电一段时间后，观察到滤纸d端的电极反应式是                    ；

（2）已知C装置中溶液为Cu（NO₃）₂和X（NO₃）₃，且均为0.1mol，打开K₁，关闭K₂，通电一段时间后，阴极析出固体质量m（g）与通过电子的物质的量n（mol）关系如下图所示。则Cu²⁺、X³⁺、H⁺氧化能力由大到小的顺序是             ；D装置中溶液是H₂SO₄，则电极C端从开始至一段时间后的实验现象是：_______         ___。

已知：NO₃^－＋4H^＋＋3e^－→NO＋2H₂O 。KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中有一种（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：___________________________________。

（2）反应中硝酸体现了________________ 、________________ 性质。

（3）若1mol甲与某浓硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

____________________________                            _____________。

现有含CaO杂质的CaC₂试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC₂试样的纯度。请填写下列空白：

（1）第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC₂试样的纯度。

所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母）：         。

（2）第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC₂的质量分数。先称取试样1.50g、锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：计算CaC₂的质量分数时，必需用到的表中数据是              。不必作第6次读数的原因是            。此试样中CaC₂的质量分数为                  。（保留2位有效数字）

（3）第三种方案：称取一定质量的试样（1.60g），操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是                。

②在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC₂质量分数的测定结果            （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

③请指出该实验方案的至少1个不足之处                                   。

④请你改进找到的方案中的不足之处                                。

相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况）溶于m g水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g?cm^-3，则下列说法正确的是               （    ）

A．溶液密度ρ可表示为：                 B．物质的量浓度C可表示为：  

C．溶液的质量分数ω%可表示为：    D．相对分子质量M可表示为：

把一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6（在标准状况下.）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的（    ）

A．气体Y是SO₂                                           B．气体Y中SO₂和H₂的体积比为4:1

C．反应中共消耗锌87.5g                     D．反应中共转移电子3 mol

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂（g）＋3B₂（g）2AB₃（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（    ）

A．反应速率a＞b＞c

B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c

C．若T₂＞T₁，则正反应一定是放热反应

D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3

某二元酸（化学式H₂A）在水中的电离方程式是：H₂A = H⁺ + HA^－，HA^－ H⁺+A^2-又知0.1mol?L^－1NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是       （    ）

A．因为A^2－+H₂O  HA^－+OH^－，所以Na₂A溶液显碱性

B．0.1mol?L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol?L^－1

C．NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c（Na⁺）>c（HA^－）>c（H⁺）>c（A^2－）> c（OH^－）

D．在NaHA溶液中，HA^－电离的趋势大于其水解的趋势

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，分别取三份各100mL溶液进行如下实验：                             （    ）

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－          B．Cl^－一定存在

C．K^＋一定存在                         D．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在