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亚氯酸钠(NaClO2)可用作漂白剂,在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解,分解的化学方程式为5HClO2 = 4ClO2↑+ HCl + 2H2O,ClO2是广谱型消毒剂。下列说法正确的是( )
A.HClO2是有机酸
B.上述反应中,ClO2是还原产物
C.上述反应中,1 mol HClO2分解转移2 mol电子
D.上述反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为1:4
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下列说法正确的是( )
A.0.5molH2O2中含有6.02×1023个质子
B.1molC5H12分子中含有17×6.02×1023个共用电子对
C.质量均为16g 的O2和O3中都含有6.02×1023个原子
D.标准状况下,11.2LHCl中含6×6.02×1023个离子
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下列说法正确的是( )
A.二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力
B.甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子
C.同主族不同元素的最高价氧化物,一定具有相同的晶体结构
D.氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点,正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点
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在已处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明平衡移动的是( )
A.反应混合物的浓度 B.反应物的转化率
C.正逆反应速率 D.反应混合物的压强
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下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此把胶体和溶液.悬浊液区别开来。
B.光线透过胶体时,胶体发生丁达尔现象。
C.用渗析的方法净化胶体时,使用的半透模只能让较小的分子、离子通过。
D.胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象。
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随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+、H3、O4、C60等已被发现下列有关说法中,正确的是( )
A.N5+离子中含有36个电子 B.O2与O4属于同位素
C.C60是原子晶体 D.H2与H3属于同素异形体
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1.2g某有机物A完全燃烧后,得到2.016LCO2气体(标准状况)和1.08gH2O,该有机物对氢气的相对密度是60。
(1)该有机物的相对分子质量为 ,分子式为 ;
(2)已知:①A不能与溴的四氯化碳溶液发生反应;②A能使酸性KMnO4溶液褪色;
③A能发生硝化反应,当引入1个硝基时,只能得到1种硝化基化合物。
根据上述实验现象及结论,确定该有机物A的结构简式为 。
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某化学小组以苯甲酸为原料,制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下:
物质 | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
沸点/℃ | 65 | 249 | 199.6 |
Ⅰ、合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12.4g苯甲酸和20ml甲醇(密度约为0.79/cm3),再小心加入3ml浓硫酸,混匀后,投入几粒碎瓷片,小心加热使反应完全,得苯甲酸甲酯粗产品。
(1)简述液体混合时,最后加入浓硫酸的理由是 。
(2)若反应产物水分子中有18O,写出能表示瓜在前后18O位置的化学方程式:
(3)甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室制取苯甲酸和甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)。根据有机物的特点,最好采用 装置(填“甲”、“乙”、“丙”)。
(4)计算可知,反应物甲醇过量,而反应物甲醇应过量,其理由是 。
Ⅱ、粗产品的精制
(5)苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,现似用下列流程图进入精制,请根据流程图填入恰当操作方法的名称:操作1为 ,操作2为
。
(6)通过计算,苯甲酸甲酯的产率为 。
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完成银镜反应实验:在AgNO3溶液中逐滴加入氨水,开始时在AgNO3溶液中出现白色沉淀,反应的离子方程式为 ;继续滴入氨水,边滴边振荡,直至滴到 ,反应的化学方程式为 ;再加入乙醛溶液,水浴加热,形成银镜,此时发生的化学反应方程式为 。
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有机物A的结构简式为:
(1)A中所含官能团的名称为 。
(2)A在NaOH水溶液中加热,经酸化得到有机物B和D,D是芳香族化合物。当有1molA发生反应时,最多消耗 mol NaOH。
(3)B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯,该五元环酯的结构简式为 。
(4)写出苯环上只有一个取代基且取代基上含有醛基的D 的同分异构体 。
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