原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于12；Ｗ是原子半径最小的元素；由X、Y元素可组成非极性分子A，A在常温下为气体；由Y、Z元素按原子个数比1:1可组成离子化合物B；A与B反应可生成Y₂气体。

（1）元素W是：　　　　　；写出B的电子式　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

（2）写出金属镁在A中燃烧的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

该反应属于　　　　　（填写序号）

a 置换反应　　 b 化合反应　 c 分解反应　 d 复分解反应 e 氧化还原反应

（3）C是由X、Y 、Z三种元素组成的盐，Ｃ能与盐酸反应生成A，则C的化学式是 　　　　　　

（4）D是由Ｗ、X 、Y 三种元素按原子个数比为1：1：2组成的一种酸，D在常温下为固体。已知在含1molＤ的水溶液中加入1molC恰好反应生成1molA。则D的化学式是　　　　　　　　 ；D能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有　　　　　　 性。

常温下，0．1mol?L^－1某一元酸（HA）溶液中c（OH^－）/c（H^＋）＝1×10^－8，下列叙述正确的是（    ）

A．该溶液中由水电离出的c（H^＋）＝1×10^－3 mol?L^－1

B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na^＋）＞c（A^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

C．浓度均为0．1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c（A^－）＞c（HA）＞c（Na^＋）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

D．0．1mol?L－1HA溶液与0．05mol?L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c（H＋）＋c（HA）＝c（A－）＋2c（OH^－）

“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图下列关于“诺龙”的说法中不正确的是（    ）

A．分子式是C₁₈H₂₆O₂

B．能在NaOH醇溶液中发生消去反应

C．既能发生加成反应，也能发生酯化反应

D．既能发生氧化反应，也能发生还原反应

恒温条件下，把NO₂装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO₂N₂O₄达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是（    ）

A．体积减半，则压强为原来的两倍

B．平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅

C．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍

D．平衡向右移动，混合气体密度增大

在不同温度下，水达到电离平衡时c（H⁺）与c（OH^―）的关系如图所示，下列说法中正确的是（    ）

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25℃时，0．2 mol/L Ba（OH）₂溶液和0．2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．25℃时, 0．2 mol/L NaOH溶液与0．2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

D．25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

可逆反应A（g）+BC（g）+D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述错误的是（    ）

A．增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体

B．若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应

C．若增大压强，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体

D．如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示，下列叙述中正确的是（    ）  

A．MOH和ROH都是强碱   

B．在x点，c（M⁺）=c（R⁺）

C．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）  

D．常温下，pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性

已知反应2SO₂（g）＋O₂（g） 2SO₃（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO₂和O₂，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是（    ）

A．SO₂的转化率             B．混合气体的密度

C．密闭容器内的压强           D．SO₃的体积分数

在探究下列物质性质或组成的实验中，实验现象与实验结论均正确的是（    ）

用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是（    ）

A．装置甲：防止铁钉生锈                 

B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔

C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性   

D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯