利用下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。

2K₂Cr₂O₇ + 3C₂H₅OH + 8H₂SO₄  =  2Cr₂（SO₄）₃ + 3CH₃COOH + 2K₂SO₄ + 11      

 橙色                            绿色

（1）化学方程式中空格内的物质是（填化学式）                   。

（2）若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出             色。

       （3）在反应中，铬元素的化合价从       价变为           价。

（4）如果在反应中生成1molCr³⁺，转移的电子总数为              个

某无色气体可能含HCl、HBr、SO₂、CO₂中的一种或几种。将该气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得到的无色溶液分别装在两支试管中，分别加入酸化的

AgNO₃溶液、酸化的BaCl₂溶液，均产生白色沉淀。则下列判断正确的是   （    ）

A．原气体中一定有SO₂，一定没有HBr             B．原气体中可能有SO₂

C．不能确定有无HCl和ＨＢｒ，但一定没有CO₂     D．原气体中一定有HCl

将足量的氯气通入下列溶液中，溶液中溶质产生阴阳离子的结构都改变的是（   ）

A．AgNO₃        B．Na₂CO₃         C．NaOH         D．FeBr₂

将NaCl和NaBr的混合物mg，溶于足量的水配成500mL溶液A，再向其中通入足量的Cl₂，充分反应后蒸发至干，得固体（m－2）g，则A溶液中Na⁺、Br^－、Cl^―的物质的量浓度之比不可能是                                                  （    ）

A．3 ：2 ：1      B．3 ：1 ：2     C．4 ：3 ：2     D．５ ：1 ：4

下列除去杂质的方法正确的是                                    （    ）

某无色溶液中可能含有①Na⁺ 、②Ba^{2 +}、 ③Cl^一、 ④Br^一、⑤SO₃^2一、⑥SO₄^2一 离             子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

下列结论正确的是                                                  （    ）

A．肯定含有的离子是①④⑤            B．肯定没有的离子是②⑥

C．不能确定的离子是①③⑤            D．不能确定的离子是③⑤⑥

从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：

①把贝壳制成石灰乳[Ca（OH）₂]；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；

③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；

④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是（     ）

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl₂

C．以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应

D．第④步电解时阴极产生氯气

当温度为70℃时，Cl₂与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：①Cl₂+2NaOH== NaCl+NaClO+H₂O；②3Cl₂+6NaOH==5NaCl+NaClO₃+3H₂O。若反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO₃的物质的量之比为4：1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为  （    ）

A．11：2          B．9：4             C．1：1               D．5：1

若某溶液中有Fe²⁺和I^－共存，要氧化I^－而又不氧化Fe²⁺，可加入的试剂是   （    ）

A．Cl₂             B．KMnO₄            C．FeCl₃                       D．HCl

20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g/cm³，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法不正确的（    ）

A．25℃饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol/L

B．此溶液中KCl的质量分数为  

C．25℃时,密度小于1.174g/cm³的KCl溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时, 溶液密度大于1.174g/cm³