下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

根据上图回答问题：

（1）D的化学名称是                       。

（2）反应③的化学方程式是                             （有机物须用结构简式表示）

（3）B的分子式是          。A的结构简式是         。反应①的反应类型是         。

（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有           个。

    ①含有邻二取代苯环结构；②与B有相同官能团；③不与FeCl₃溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式                                。

（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途。

已知A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小。在周期表中A与C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层电子数的2倍。C的最外层电子数是其电子总数的3/4，D分别是B、C形成电子总数为10的化合物X、Y。D可与A形成化合物Z。试回答：

（1）A为        ；B为        ；C为         ；D为         。（填写元素符号）

（2）在Y、Z二种化合物中，沸点最低的是（用化学式表示，下同）              ，热稳定性最强的是                 。

（3）Na₂A的水溶液呈    （酸性、中性、碱性），这是因为         （用离子方程式表示）。

（4）若由A、B、C、D四种元素中的两种组成化合物，化合物中分子的空间构型为直线型写出符合上述要求且原子数不少于3的任意三种中学常见化合物的结构式：

                         、                 、                 。

工业生产的纯碱中常含有少量的食盐。某学生为测定纯碱中Na₂CO₃的质量百分含量，设计了如图实验装置。

操作步骤如下：

①检查装置的气密性；

②在干燥管D、E内填满颗粒状碱石灰，称量D的总质量（W₁g）；

③称取一定质量的纯碱（W₂g），并所它放进广口瓶B里；

④打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸缓缓滴入B瓶中，至不再产生气体为止。

⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入空气约5分钟后，再称干燥管D的总质量（W₃g）；

（1）A瓶中盛的试剂是                     ，作用是                        。

（2）C瓶中盛的试剂是                     ，作用是                        。

（3）鼓入空气的目的是                                        。

（4）干燥管E的作用是                                        。

（5）如果去掉装置A，测定结果将（填偏大、偏小或无影响）              ；如果去掉装置C，测定结果将                                   。

（6）计算Na₂CO₃的质量百分含量的算式为                         。

根据下面的转化关系和实验现象回答下列各问题。

（1）反应①中，当生成的气体在标准状况下体积为2.24L时，参加反应的淡黄色颗粒的质量为           g 。

（2）黑色固体的化学式为              

（3）写出反应①、②、④的化学方程式

    ①                                                         

②                                                         

④                                                         

用相同质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（    ）

A．将钠投入到足量的盐酸中

B．将钠投入到足量的乙醇中

C．将钠用铝箔包好，并刺有小孔，投入足量的水中

D．将钠投入足量硫酸铜溶液中

下列离子方程式书写正确的是                  （    ）

A．NaHSO₄溶液中滴加少量Ba（OH）₂溶液 H⁺+SO+Ba²⁺+OH^―=BaSO₄↓+H₂O

B．Ca（HCO₃）₂溶液中滴加少量NaOH溶液 Ca²⁺+HCO+OH^―=CaCO₃↓+H₂O

C．FeBr₂溶液中通入过量Cl₂  2Fe²⁺+6Br^―+4Cl₂=2Fe³⁺+3Br₂+8Cl^―

D．FeCl₃溶液中通入足量H₂S气体 Fe³⁺+2H₂S=FeS↓+S↓+4H⁺

在下列比较中，正确的是（    ）

A．受热稳定性：HI>HBr>HCl>HF    

B．碱性：NaOH>Al（OH₃）>Mg（OH）₂

C．微粒半径：F^―<Na⁺<Mg²⁺

D．单质的熔点：Li >Na>K>Rb

下列叙述中能表示可逆反应N₂+3H₂2NH₃一定处于平衡状态的是（    ）

A．N₂、H₂、NH₃百分含量相等

B．单位时间内，消耗amolN₂的同时，消耗3amol/的H₂

C．单位时间内，生成amolN₂ 的同时，消耗3amol的NH₃

D．反应若在定容的密闭容器中进行，温度一定时，压强不随时间变化

下列实验需要温度计，而且温度计须插入水中的是（    ）

A．银镜反应               B．石油的分馏            C．硝基苯的制取        D．实验室制乙烯

已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）：△H=－571.6kJ/mol

H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）；△H=－241.8kJ/mol

则氢气的燃烧热为                            （    ）

A．241.8kJ/mol           B．－241.8kJ/mol        C．285.8kJ/mol           D．571.6kJ/mol