在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的原因二者都正确的是           （    ）

A．矿石燃烧前需要粉碎，因为大块矿石不能燃烧

B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应

C．SO₂被氧化为SO₃时需使用催化剂，这样可提高SO ₂的转化率

D．SO_3­用98.3%的浓H_­2­SO₄吸收 ，能提高吸收效率的防止形成酸雾

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（    ）

①天然气                         ②煤                         ③核能                     ④石油

⑤太阳能                         ⑥生物质能              ⑦风能                     ⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧  C．②⑤⑥⑦⑧     D．③④⑤⑥⑦

下列关于电解槽的叙述中不正确的是（    ）

A．电子从源的负极沿导线流入电解槽的阴极

B．与电源负极相连的是电解槽的阴极

C．与电源正极相连的是电解槽的阴极

D．在电解槽的阳极发生氧化反应

下列物质都能和水反应，在反应中水既不被氧化又不被还原，而该反应属于氧化还原反应的是（    ）

A．三氧化硫        B．二氧化氮         C．氟气        D．氧化钠

有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（    ）

A．是否有电子转移                                        B．是否有元素的化合价的变化

C．是否有氧元素参加                                    D．是否有原子的重新组合

把2.24g铁和100mL稀HNO₃溶液混合后充分反应，铁和HNO₃均无剩余，向反应后的溶液中加入50mL 0.2mol?L^－1的KI溶液，恰好使溶液中的Fe³⁺全部还原为Fe²⁺。求原稀HNO₃ 的物质的量浓度?

镁、铝、硅的混合物25g，跟足量盐酸反应生成氢气22.4L（标况），另取同样质量的此混合物跟足量烧碱溶液反应，产生氢气仅为前者的一半，试计算原混合物中镁、铝、硅质量各为多少g？

资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是________；碱石灰的作用是________。

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式是___________________________________________；

试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_____________________________。

②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因_______________________________。

（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从A．b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

①两气体通入的先后顺序是____，其理由是A．            ___B．_____________。

②氨气燃烧的化学方程式是______________________________________________。

A～N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题：

（1）H的化学式为                        ，D的电子式为                      。

（2）K转变为I的离子方程式：                                         。

（3）D与G反应的化学方程式为                                             。

（4）I可用于净水，其原因是                                                      

                                  （用相关的反应方程式和简要文字回答）。

（5）1mol气体E在气体F中完全燃烧生成液态G时放出的热量为a kJ,请写出表示E燃烧热的热化学方程式                                               。

（6）I与NaClO在碱性条件下反应，是制备理想的绿色水处理剂（Na₂MO₄）的一种方法，试写出此反应的化学方程式                                          。

饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

（1）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为____________，所生成的次氯酸的电子式为：____________。

（2）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：____________________________。

（3）ClO₂被称为“第四代”饮用水杀虫剂,因其高效率，无污染而被广泛使用.制备ClO₂是发达国家普遍重视的课题,我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO₂。其反应原理为：4ClO ₃^―+4H^＋=4 ClO₂+O ₂↑+2H ₂O 试写出两电极反应式：

阴极：_______________________________________________________

阳极：_______________________________________________________

（4）相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是__________________

（5）采用氧的一种同素异形体用于自来水消毒，既提高了消毒效率，安全无副作用，该物质在自然界中存在，对地球生命体起保护伞作用。该物质和氯气溶于水以及SO₂的漂白原理分别是_____________，____________________，__________________；若将氯气与SO₂二者混合，若想使石蕊试液褪色则范围为____________。