实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜：

Cu + 2HNO₃ + H₂SO₄ = CuSO₄ +2NO₂↑+2H₂O

分以下几个步骤：

①将4.5g铜屑的蒸发皿置于酒精灯火焰上，灼烧至表面呈现黑色，冷却；

②加16mL3mol?L^-1硫酸，再缓慢、分批加入7mL 12mol?L^-1硝酸（在通风橱进行）；

③待反应缓和后，盖上表面皿，用水浴加热至铜屑全溶；

④倾析法趁热将溶液转移到另一蒸发皿中，并在水浴上浓缩到溶液出现少量晶体，冷却，过滤；

请回答下列问题：

（1）将铜屑灼烧，表面的黑色物质是                        。

（2）加入硝酸时，必须缓慢、分批加入的目的是                             。

（3）下图是硫酸铜和硝酸的溶解度表（单位：g），请根据表回答：

①步骤④溶液冷却时析出的晶体主要是                     。

②将所得晶体的粗产品提纯，通常采取的实验方法是                   。

（4）实验中取用蒸发皿的仪器是         ，使用蒸发皿时的注意事项是           。（只需写出一项）

（5）步骤④中若不用水浴加热蒸发，所得晶体可能会因温度高转变为白色的粉末，此过程属于            变化。（填“物理”或“化学”）

A、B、C、D均为可溶于水的离子化合物，组成它们的离子有：

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与适量B溶液反应生成白色沉淀，再加入过量A溶液，沉淀量减少，但不消失；②C溶液与D溶液反应生成有色沉淀：

③B溶液与过量的C溶液反应生成白色沉淀；

请根据上述实验结果，填空：

（1）写出化合物的化学式：A         ，B          ，C        ，D        ，

（2）B溶液与过量A溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是                    。

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量共为（    ）

A．0.21mol                     B．0.16mol               C．0.14mol              D．0.24mol

下列装置或操作能达到实验目的的是（    ）

A．实验室制取并收集NH₃ B．构成铜锌原电池C．检查装置气密D．利用排空气法收集CO₂

臭氧O₃可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：2KI+O₃+H₂O=2KOH+I₂+O₂；下列叙述中正确的是（    ）

A．O₃在反应中被氧化成O₂

B．反应中氧化产物O₂与还原产物I₂的物质的量之比为1：1

C．H₂O是氧化剂

D．该反应中的还原产物是KOH

如下图表示在某溶液中滴加Ba（OH）₂溶液时，产生沉淀的物质的量随Ba（OH）₂的物质的量变化关系。该溶液的成分可能（    ）

A．Al₂（SO₄）₃                             B．Fe₂（SO₄）₃       C．KAl（SO₄）₃              D．MgSO₄

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（    ）

A．在常温常压下，17g硫化氢中所含质子数目为9N_A

B．0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4N_A

C．1mol D₂O中所含中子、质子、电子的数目均为10N_A

D．在标准状况下，2.24L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2N_A

下列离子方程式中正确的是（    ）

A．将SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O =SO₃^2-+2HClO

B．向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+2Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Br₂ + 4Cl^-

C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）₂溶液至pH=7：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺ +2OH^-= BaSO₄↓+2H₂O

D．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^-= NH₃↑+H₂O

下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（    ）

A．在强碱性的溶液中：K⁺、S^2-、SO^2-₄、ClO^-

B．能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na⁺、I^-、Cl^-、NO^-₃

C．在pH=1的溶液中：NH⁺₄、Mg²⁺、SO^2-₃、NO^-₃

D．含有大量Al³⁺的溶液中：NH⁺₄、Na⁺、Cl^-、HCO^-₃

下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（    ）

A．该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/L

B．1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH₂

C．配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL

D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L