制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（    ）

A．烧杯中有铜无铁                                        B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中有铁、铜都有                                 D．烧杯中铁、铜都无

N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

A．10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

B．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移N_A个电子

C．一定温度下，1molFeCl₃水解生成N_A个Fe（OH）₃胶体颗粒

D．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个

下列有关实验方法正确的是（    ）

A．向某溶液中加入酸化的Ba（NO₃）₂溶液，检验该溶液中是否含有SO₄^2-

B．在250ml烧杯中，加入216g水和24gNaOH固体，配制的10%的NaOH溶液

C．用丁达尔现象区别FeCl₃浓溶液和Fe（OH）₃胶体

D．为检验酸性溶液中的Cl^-和SO₄^2-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液

下列实验中，颜色的变化与有关物质的强氧化性无关的是                                       （    ）

A．双氧水使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．SO₂使滴有酚酞的红色NaOH溶液褪色

C．氯气使鲜花褪色

D．过氧化钠使品红溶液褪色

大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是                  （    ）

A．探究SO₂和Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成    

B．探究Na与水的反应可能有O₂生成

C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS

D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl₂，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致

火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[Goethite，化学式：FeO（OH）]和黄钾铁矾[Jarosite]，从而证明火星表面曾经存在过水。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：KFe₃（SO₄）₂（OH）_n}中n值为             （    ）

A．4                     B．5                     C．6                     D．7

相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（    ）

A．Al                   B．Al（OH）₃                                         C．AlCl₃                              D．Al₂O₃

生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（    ）

A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧

C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

D．工业上常用硅制造光导纤维

已知在酸性条件下有以下反应关系：

①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原为Br₂；

2BrO^-₃+10I^-+12H⁺ = 5I₂ +Br₂ + 6H₂O    6BrO^-₃ +5I^- +6H⁺ = 5IO^-₃+3Br₂+3H₂O

②Br₂能将I^-氧化为I₂：Br₂+2I^- = 2Br^-+I₂

③KIO₃能将I^-氧化为I₂，也能将Br^-氧化成Br₂，其本身被还原为I₂。

IO^-₃+5I^- + 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O  2IO^-₃ + 10Br^-+12H⁺ = I₂ + 5Br₂ + 6H₂O

（1）在上述反应涉及的粒子中氧化性最强的是               （填化学式，下同）；

（2）在KI和KBr的混合溶液中，加入过量的KBrO₃，其氧化产物为       ，还原产物为                ；

（3）向含有1mol KI的硫酸溶液中加KBrO₃溶液，若反应后的碘元素只存在于I₂中，溴元素只存在Br^-中，则加入KBrO₃的物质的量为        mol；

（4）将6mL 0.4mol?L^-1KBrO₃溶液和10mL 0.4mol?L^-1KI溶液在稀H₂SO₄中混合。写出发生反应的离子方程式                     。

实验室有一瓶Na₂SO₄固体，可能含有NaCl、Na₂SO₄、KNO₃、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na₂SO₃的质量分数。称此样品6.30g，加入6.0mol/L的硫酸至过量，产生无色气体560mL（标准状况），向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀9.32g，透过蓝色钴玻璃观察，滤液的焰色反应无紫色。请根据实验填写下列空白：

（1）若用下图所示仪器组装进行上述实验，气流从左到右各仪器的正确连接顺序为（填编号字母）      接      ，     接       ，     接       ，液体X是      ，汽油的作用是                         。

（2）若实验中加入硫酸溶液的体积为5.00mL，则样品Na₂SO₃质量分数是          ；样品中杂质的成分及其质量为                         。