FeCl₃溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是（    ）

A．FeCl₃ B．Fe（OH）₃            C．FeCl₃?6H₂O          D．Fe₂O₃

常温下，将衡氨水与稀盐酸混合时，不可能出现的结果是                                       （    ）

A．pH>7,c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^－）+c（Cl^－）

B．pH<7,c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^－）+c（Cl^－）

C．pH=7,c（NH₄⁺）> c（Cl^－）>c（H⁺）=c（OH^－）     

D．pH<7, c（Cl^－）>c（NH₄⁺）> c（H⁺）>c（OH^－）

欲使NaHCO₃溶液中的c（H⁺）、c（HCO₃^－）、c（CO₃^2－）都减少，其方法是         （    ）

A．通入CO₂气体                                            B．通入HCl气体

C．加入NaOH固体                                          D．加入Ca（OH）₂固体

向0.1mol?L^－1的CH₃COOH溶液中加水或加入少量CH₃COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是                       （    ）

A．都能使溶液的pH增加

B．都能使溶液中c（H⁺）?c（CH₃COO^－）增大

C．都能使溶液中比值增大

D．溶液中c（H⁺）?c（OH^－）不变

一定温度下，在恒容密闭容器中进行：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），若开始时充入2molSO₂和2molO₂，反应达到平衡后，SO₂的体积分数为a%。若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是           （    ）

A．2molSO₃                                                             B．2molSO₂、2molO₂和1molHe（不反应）

C．2molSO₃和1molO₂                D．4molSO₂和4molO₂

下列各组离子，无论是在强酸性环境还是在强碱性环境均可以大量共存的是           （    ）

A．Na⁺、K⁺、HCO₃^－、NO₃^－                           B．Ba²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．Ag⁺、K⁺、Na⁺、NO₃^－                                D．K⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－

已知反应：A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）,△H>0，下列说法正确的是            （    ）

A．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

B．0.1molA₂和0.2molB₂反应达到平衡时生成0.2molAB₂

C．达平衡后，升高温度，正、逆反应速率均加快，B的转化率不变

D．催化剂可同等程度改变正逆反应速率

常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10^-10mol²?L^-2、5.0×10^-13mol²?L^-2、8.3×10^-17mol²?L^-2。下列有关说法错误的是                                       （    ）

A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI

B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

反应：4NH₃（g）+5O₂（g） 4NO（g）+6H₂O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（X）可表示为                            （    ）

A．（NH₃）=0.010mol?L^－1?s^－1                                 B．（O₂）=0.0010mol?L^－1?s^－1

C．（NO）=0.0010mol?L^－1?s^－1                D．（H₂O）=0.045mol?L^－1?s^－1

高铁电池是一种新型可充电电池，其总反应为

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH

下列有关叙述错误的是                                                                   （    ）

A．放电时，每转移3mol电子有1molK₂FeO₄被氧化

B．放电时，正极附近溶液碱性增强

C．充电时，阴极反应为Zn（OH）₂+2e^－→Zn+2OH^－

D．充电时，阴极附近溶液碱性减弱