实现下列变化时，克服微粒间作用力类型相同的（    ）

A．二氧化硅和干冰的熔化                             B．液溴和液氨的气化

C．食盐和冰的熔化                                        D．纯碱和金属钠的熔化

在800℃密闭容器中进行反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），若CO的起始浓度为1.0×10^－2mol?L^－1，水蒸气的起始浓度为3.0×10^－2mol?L^－1，达到平衡后，实验测得CO₂浓度为7.5×10^－3mol?L^－1。

（1）计算800℃，1.0×10⁵Pa条件下，上述反应的平衡常数K=              。

（2）800℃，1.0×10⁵Pa条件下，起始时在上述容器中加入1molCO、1molH₂O、2molH₂、2molCO₂，则此反应的初始状态       （填“是”、“否”）为平衡状态；若是平衡状态不必做答，若不是平衡状态，反应将向            （填“正”、“逆”）反应方向进行以达到化学平衡状态。

（3）在800℃，1.0×10⁵Pa条件下，将4molCO和4molH₂O投入密闭容器中进行上述反应，达到平衡后，H₂的物质的量为a mol，CO的转化率为α，则a=          ，α=      。

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃；2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）某温度下，SO₂的平衡化率（α）与体系总压强（p）的关系如下图所示。根据图示回答下列问题。

①平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）       K（B）（填“>”、“<”、“=”）。

②已知上述反应的是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列选项中有利于提高SO₂平衡转化率的有           （填字母）。

  A．升高温度    B．降低温度    C．增大压强

  D．减小压强    E．加入催化剂  F．移出氧气

③SO₂尾气用Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料，反应的化学方程式为     

                    ；上述反应产物的水溶液呈酸性，原因                         。

④工业制硫酸中SO₂的一种制法是煅烧FeS₂制取，煅烧FeS₂的产物之一Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入Fe粉可制取FeSO₄，酸溶过程需保持溶液足够酸性，其原因是

                                                                      。

（2）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

     CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）;△H=-574kJ?mol^－1

     CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）;△H=-1160kJ?mol^－1

     若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂的整个过程中转移的电子总数为      

（阿伏加德罗常的值用N_A表示），写出上述反应的热化学方程式：

                                                                  。

已知反应：3I^－（aq）+S₂O₈^2－（aq） I₃^－（aq）+2SO₄^2－（aq）;

（1）写出反应的平衡常数表达式K=                   。

（2）下图表示反应过程中有关物质的能量，则反应的△H      0（填>、<、=）。

（I）、（II）两线中，使用催化剂的是          线。

（3）反应中发生反应的I^－与被氧化的I^－的物质的量比为              。

（4）反应的速率可以用I₃^－与加入的淀粉溶液反应是蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下：

则：该实验的目的是                                                     

    显色时间t₁=                s

    分析表中数据，得出的结论是                                             

Fe（OH）₂固体容易被氧化而不易制取且难以长期保存，为此某同学设计了如图所示装置制取Fe（OH）₂。

（1）装置中阳极材料应为             。

（2）装置中的电解质溶液可以选用               。

    A．NaCl溶液                                           B．Na₂SO₄溶液

    C．FeCl₂溶液                                           D．稀硫酸

（3）根据（2）的选择，写出装置中反应的总化学反应方程式                    

如图装置中，试管A、B的电极为多孔的惰性电极。通直流电，实验现象如图所示。

（1）a是电源的         极。A管中电极反应式           。

（2）撤掉电源，将A、B试管中的电极用导线相连即可组成氢氧燃料电池，则B试管中的电极反应式：　　　　　　。

（3）电解后的溶液恢复到室温，若溶液中水电离产生的H⁺和OH^－浓度乘积为

1.0×10^－26mol²?L^－2，则溶液的pH=           。

污水中含有Hg²⁺，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg²⁺转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是：                                 ；有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请您运用所学知识解释                    

醋酸铵水解的离子方程式为：CH₃COO^－+NH₄⁺+H₂OCH₃COOH+NH₃?H₂O

如何判断溶液的酸碱性                                                  

用惰性电极电解250mL NaCl和CuSO₄的混合溶液，经过一段时间后，两电极分别得到11.2L气体（不考虑气体溶解）。下列叙述中不正确的是（    ）

A．阴极上有Cu析出

B．阴极上产生的气体是氢气

C．阳极上产生的气体是氯气和氧气混合气体

D．使溶液恢复到原来状态，需加入适量CuO并通适量HCl气体

下列说法不正确的是                                                                      （    ）

A．pH相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，溶液pH盐酸大于醋酸

B．pH均为10的NaOH溶液与氨水混合后，溶液的pH仍为10

C．中和等量的NaOH溶液消耗pH均为3的盐酸、醋酸溶液体积相同

D．浓度相同的Na₂CO₃溶液pH大于Na₂SO₄溶液，故非金属性硫大于碳