已知H₂O₂分子的结构如图所示：H₂O₂分子不是直线型，两个H原子犹如在半展开的书的两页上，O原子则在书的夹缝上，书页夹角为93°51′，而两个O―H键与O―O键的夹角均为96°52′。试回答：

（1）写出H₂O₂分子的结构式                       。

（2）H₂O₂分子内含有             键（填“极性键”或“非极性键”）。

（3）在下列反应中，体现了H₂O₂的哪些性质

     2H₂O₂==2H₂O+O₂↑                 。

     H₂O₂+SO₂== H₂SO₄                。

     H₂O₂+Cl₂==2HCl+O₂               。

     Na₂O₂+2HCl==H₂O₂+2NaCl               。

某同学为了使反应2HCl+2Ag    2AgCl+H₂↑能进行，设计了如下图示的四个实验，你认为可行的方案是（    ）

下列关于实验现象的描述不正确的是（    ）

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液时，锌片溶解，电极反应：Zn-2e^-=Zn²⁺

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入氯化铜溶液，气泡放出速率加快

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺、Sn²⁺+2Fe³⁺===2Fe²⁺+Sn⁴⁺由此可以确定Fe²⁺、Sn²⁺、Ce³⁺三种离子的还原性由强到弱的顺序是（　 ）

A．Sn²⁺、Fe²⁺、Ce³⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Sn²⁺、Ce³⁺、Fe²⁺

C．Ce³⁺、Fe²⁺、Sn²⁺ D．Fe²⁺、Sn²⁺、Ce³⁺

2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C₃H₈），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷（C₃H₈），已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ?mol^-1，正丁烷的燃烧热为：2878kJ?mol^-1，异丁烷的烯烧热为：2869.6kJ?mol^-1，下列有关说法正确的是（    ）

A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转变为热能

B．相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热也多

C．正丁烷比异丁烷稳定

D．丙烷燃烧的热化学方程式为：C₃H₈+5O₂==3CO₂+4H₂O；△H=-2221.5kJ?mol^-1

pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则电解质可能是（    ）

A．NaOH                        B．H₂SO₄                 C．AgNO₃                D．Na₂SO₄

三氧化二镍（Ni₂O₃）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加入适量Na₂SO₄后进行电解，电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化成三价镍。以下说法正确的是（    ）

A．可用铁做阳极材料

B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C．阳极反应方程式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

D．1 mol二价镍全部转化成三价镍时，外电路中通过了2mol电子

下列说法错误的是（    ）

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性

C．原子晶体中只存在非极性共价键

D．离子晶体在熔化状态下能导电

赤铜矿的成分是Cu₂O，辉铜矿的成分是Cu₂S。将赤铜矿和辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑。对于该反应，下列说法正确的是（　 ）

A．该反应的氧化剂只有Cu₂O

B．Cu既是氧化产物又是还原产物

C．Cu₂S在反应中既是氧化剂又是还原剂

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1

下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是（    ）

A．用渗析法除去淀粉胶体中少量的NaCl

B．用饱和食盐水洗去Cl₂中少量的HCl

C．用CCl₄萃取碘水中的碘

D．用升华法除去NaCl中混有的少量碘