进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（    ）

A．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，有有色产物生成能溶于浓硝酸

C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含硫酸根离子

D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。如果电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（    ）

A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g

B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH^―-4e^―=2H₂O+O₂↑

C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近变红

D．乙烧杯中C极上电极反应式为4H⁺+4e^-=2H₂↑

据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^― ＝2CO₃^2― + 6H₂O，则下列说法错误的是（    ）

A．放电时CH₃OH参与反应的电极为正极

B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

C．放电时负极的电极反应为：CH₃OH－6e^― ＋8OH^― ＝CO₃^2― + 6H₂O

D．充电时每生成1 mol CH₃OH转移6 mol电子

某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 （    ）

A．镁粉只能直接与溴水中的溴反应

B．水是镁粉与溴发生反应的催化剂

C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到

D．镁粉与溴水中的酸发生反应，导致平衡移动使溴水褪色

已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（    ）

A．2C₂H₂（g）+ 5O₂（g）== 4CO₂（g）+ 2H₂O（l）；△H = －4b KJ/mol

B．C₂H₂（g）+ 5/2O₂（g）== 2CO₂（g）+ H₂O（l）；△H = 2b KJ/mol

C．2C₂H₂（g）+ 5O₂（g）== 4CO₂（g）+ 2H₂O（l）；△H = －2b KJ/mol

D．2C₂H₂（g）+ 5O₂（g）== 4CO₂（g）+ 2H₂O（l）；△H = b KJ/mol

如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是（    ）

A．x是正极，y是负极，CuSO₄溶液的pH逐渐减小

B．x是正极，y是负极，CuSO₄溶液的pH保持不变

C．x是负极，y是正极，CuSO₄溶液的pH 逐渐减小

D．x是负极，y是正极，CuSO₄溶液的pH保持不变

本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（    ）

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

C．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、 Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和阴离子NO₃^-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：

① A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；

② 在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

③ 在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

④ 在D的溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液，没有沉淀。

（1）根据以上事实推断A～E的化学式：

A           、B          、C          、D          、E          

（2）写出②、③、④的离子方程式：

②                                                           

③                                                           

④                                                           

把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol?L^-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图的坐标曲线来表示，回答下列问题：

（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因_________________；（用化学方程式表示）

（2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因________________________；

（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_________________；

（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因__________________。

在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：

（1）生成的黑色（单质）物质是                               （填化学式）。

（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是___________   （填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为__________

（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有              （填序号）。

A．酸性        B．吸水性       C．脱水性       D．强氧化性

（4）将实验②产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液______说明这种气体具有_____________________性；将②中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式_________________

（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？     （填“能”或“不能”）若不能请填写两种能鉴别的试剂               。