下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．在澄清的石灰水中通入过量的CO₂   CO₂+OH^－=HCO

B．FeSO₄溶液中（已酸化）滴加双氧水  Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O

C．Al粉与NaOH溶液反应  Al + 2OH^－= AlO + H₂↑

D．NH₄HCO₃溶液与过量的NaOH溶液共热  NH+OH^－=NH₃↑+H₂O

下列叙述正确的是（　　）

A．室温下pH＝7的CH₃COOH与CH₃COONa的混合液中离子浓度大小顺序为：

c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＝c（OH^－）

B．0.1 mol?L^－1 KHS溶液中，c（K^＋）＝2c（S^2－）＋c（HS^－）＋c（OH^- ）

C．ⅠA、ⅦA族元素形成的单核离子大多不水解

D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等

X、Y均为短周期元素，X原子核外各电子层的电子数之比为1∶4∶1，X比Y原子多3个电子。下列叙述中正确的是（　　）

A．X元素的最高氧化物对应的水化物是强碱

B．Y元素的最高氧化物对应的水化物的分子式可表示为HYO₄

C．电解Y的钠盐溶液可制备Y的单质

D．Y的单质与H₂O反应在同类元素中最剧烈

2004年美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍，且更安全。电池总反应为：C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O，电池示意图如图所示。下列说法不正确的是                         （    ）

A．a极为电池的负极

B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C．电池正极的电极反应为：4H⁺+O₂+4e^－=2H₂O

D．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6 N_A q库仑的电量

如下三个热化学方程式：

H₂（g）+（g）H₂O（g）   △H=a kJ?mol^－1

H₂（g）+（g）H₂O（l）   △H=b kJ?mol^－1

2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（l）   △H=c kJ?mol^－1

关于以上三个热化学方程式的表述中正确的是（    ）

①它们都是放热反应      ②a、b、c均为正值 

③a=b                          ④b>a                    ⑤2b=c

A．①④⑤                      B．①②④                C．①②③               D．①⑤

对阿伏加德罗常数N_A有如下叙述：①N_A是一个纯数值没有单位；②N_A的单位是个；③N_A度量的对象是微观粒子；④N_A的单位是mol^－1；⑤物质的量（n）等于微粒数（N）与N_A之比。其中正确的是（　　）

A．①③⑤                   B．②③⑤           C．③④⑤            D．②③④⑤

用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是（    ）

往200mL NaOH溶液中通入CO₂，充分反应后，在减压和低温下，小心将溶液蒸干，得白色固体M。通入CO₂的体积V（CO₂）（mL）（标准状况下）与M的质量（g）的关系如下图。试通过分析和计算回答下列问题（要求写出简要计算过程）：

（1）B点时，白色固体M的化学式_________，通入CO₂的体积为______________mL。

（2）D点时，通入CO₂的体积为__________mL。

（3）C点时，通入CO₂的体积为__________mL。

（4）取组成为A点的白色固体1/10，向其中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，请在下图中画出产生CO₂气体体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系、：

将4 mol SO₃气体和4 mol NO置于2 L容器中，在一定条件下发生如下可逆反应（不考虑NO₂和N₂O₄之间的相互转化）：

2SO₃（g）2SO₂+O₂；2NO+O₂2NO₂。

（1）当上述系统达到平衡时，O₂和NO₂的物质的量分别为n（O₂）=0.1 mol、n（NO₂）=3.6 mol，则此时SO₃气体的物质的量是多少？（写出计算过程）

（2）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO₃和______,或NO和________（填分子式）。

（3）若在另外一个2 L的容器中只发生反应2NO+O₂2NO₂，其中NO、O₂、NO₂的起始浓度依次是0.2 mol?L^-1、0.1 mol?L^-1、0.2 mol?L^-1，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是________（选填字母代号）。

A．c（NO）=0.35 mol?L^-1或c（NO）=0.09 mol?L^-1

B．c（NO₂）=0.4 mol?L^-1

C．c（NO₂）=0.35 mol?L^-1

D．c（O₂）=0.2 mol?L^-1或c（NO）=0.4 mol?L^-1

实验是化学的最高法庭。以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极。某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验：

如图，剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为500μA的教学演示电表的“－”、“＋”端相连接，迅速将两电极插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中。开始，电表指针向右偏移约500μA，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400μA，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生。根据以上实验现象，回答下列问题：

（1）开始阶段，原电池的正极是____（填“Mg”或“Al”）片；铝片表面产生的气泡是____；负极发生的反应是                        。

（2）随后阶段，铝片发生的电极反应式是______________________________；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-（极少），试判断此电极发生的主要反应是_________________________；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是                                   。