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X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系,则X、W可能是(    )

①C、O2                    ②AlCl3、NaOH              ③Fe、HNO3             ④S、O2

A.①②③     B.①②  C.③④ D.①②③④

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在含有大量Ba2+的溶液中,能大量共存的离子组是(    )

A.H+  K+  ClO  Cl             B.H+  NH4+  Fe2+  Br

C.NH4+  K+  Cl                                   D.K+  Na+    Cl  OH

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下列离子方程式书写正确的是(    )

A.AgNO3溶液中加入过量氨水:Ag++NH3H2O===AgOH↓+NH4+

B.把0.4mol铁粉和0.8mol稀硝酸充分反应:Fe+4H++NO3===Fe3++NO↑+2H2O

C.石灰水与Na2CO3溶液混合:Ca2++===CaCO3

D.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合:HSO3+OH====SO32-+ H2O

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下述实验能达到预期目的的是(    )

编号

实验内容

实验目的

A

金属钠投入硫酸铜溶液中

置换出铜

B

向硫酸铝溶液中滴加过量氨水

制取氢氧化铝

C

将氯化铁溶液加热蒸发

制氯化铁晶体

D

把铜和银用导线连接后插入稀硫酸中

组成原电池验证铜比银活泼

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阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是(    )

A.2.24LCl2中含有的原子数一定为0.2×6.02×1023

B.0.1L2mol?L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.2×6.02×1023

C.0.88gC3H8中含有的共价键总数为0.2×6.02×1023

D.7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×1023

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下列药品保存方法正确的是(    )

A.白磷保存在煤油中        B.在氯化亚铁试剂中加盐酸和铁粉

C.金属钾保存在CCl4中     D.过氧化钠保存配有玻璃塞的广口试剂瓶中

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2008年的诺贝尔化学奖被三位科学家(见下图)共同获得,以表彰他们在“发现和研究绿色荧光蛋白(green fluorescent protein 简称GFP)方面做出的贡献”。GFP需要在氧化状态下产生荧光,强化还原剂能使GFP转变为非荧光形式,但一旦重新暴露在空气或氧气中,GFP荧光便立即得到恢复。下列说法不正确的是(    )

A.GFP是有氨基酸构成的能发出荧光的一类特殊蛋白质

B.可用GFP标记需要研究的蛋白质,研究特定的反应

C.GFP的发光是将化学能转化为光能

D.GFP产生荧光不受外界环境影响

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某化肥厂以氨和空气(其中氧气的体积分数为0.2)为原料生产硝酸铵过程如下:

其中反应①为4NH3+5O24NO+6H2O

(1)步骤②中发生了两个反应,将这两个化学方程式合并为一个化学方程式,可表示为_____________________________________。

(2)若不考虑副反应且各步反应均完全,为使生产过程中不再补充空气,则原料气中氨

    (包括第③步被硝酸吸收的氨)的体积分数最大值为____________。

(3)假设实际生产中,反应①、②中含氮物质的利用率分别为ab,反应③中氨的利用率为c、硝酸的利用率为100%,则合成硝酸铵的整个流程中,氨的总利用率是多少?(要求写出解题过程)

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有甲乙两个容积均为1L的密闭容器,在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应:2A(g)+B(g) xC(g),①向甲中通入4molA、2molB,达平衡时测得其中C的体积分数为40%;②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC,平衡时测得C的体积分数为W%。试回答:(1)甲平衡时A的体积分数为       

(2)若乙W%=40%,且建立平衡的过程中乙压强有变化 ,则x=        ,乙中建立平衡时压强的变化为          (填“递增”或“递减”)。

(3)若乙W%=40%,且平衡时甲、乙压强不同,则x=      ,平衡时甲的压强       乙的压强(填“大于”或“小于”),乙平衡时c(A)平=        

(4)若x=4,则W%           40% (填“大于”、“小于”或“等于”,下同);平衡时乙中的c(A)        甲中的c(A)。

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汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应:N2(g)+O2(g)2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为控制污染,对该反应进行研究。

(1)下图表示在T1T2两种不同温度下,一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像,根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)为     (填“吸热”或“放热”)反应。

(2)2000℃时,向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5mol O2,达到平衡后NO的物质的量为2mol,则2000℃时该反应的平衡常数K=     。该温度下,若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol,则达到平衡后N2的转化率为     

(3)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

写出上述变化中的总化学反应方程式:                          

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同步练习册答案