KMnO4是一种常用的强氧化剂.工业上可以以软锰矿(主要成分MnO2)为原料.通过液相法生产.即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4.分离后得到K2MnO4.再用镍板作阳极.铁作阴极电解K2——青夏教育精英家教网—

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KMnO₄是一种常用的强氧化剂，工业上可以以软锰矿（主要成分MnO₂）为原料，通过液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分离后得到K₂MnO₄，再用镍板作阳极，铁作阴极电解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，简略生产过程如下所示：

回答下列问题：

（1）写出反应器中反应的方程式

（2）生产过程中最好使用含MnO₂80%以上的富矿，因为MnO₂含量最低的贫矿中Al、

Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏高，用方程式表示KOH消耗偏高的原因

、。

（3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式

阴极：；阳极：。

在电解法中循环Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物质是。

（4）在传统工艺中，得到K₂MnO₄后，向其中通入CO₂制备KMnO₄，配平方程式

K₂MnO₄+ CO₂= KMnO₄+ MnO₂+ K₂CO₃

根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO₄的产率最高为。与该传统工艺相比，电解法的优势是、。

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下图表示的反应关系中，部分产物被略去，已知1mol白色固体粉末X完全分解后，恢复到室温，生成白色固体A，无色液体B，无色气体C各1mol，X、D的焰色反应均为黄色，G是一种常见金属。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：X： J：

（2）写出下列物质的电子式：C： D：

（3）写出B+D→E+F反应的化学方程式

（4）写出下列反应的离子方程式

G+E→I+H：

C+I→J+A：

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甲、乙、丙三个实验小组分别进行测定Na₂CO₃和NaOH混合物中Na₂CO₃含量的实验。

（1）甲组：沉淀分析法

把m g混合物溶解后假如过量BaCl₂，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，固体质量为w g，根据沉淀质量计算原混合物中Na₂CO₃质量分数为。写出反应的离子方程式。如果原溶液中过量的Ba²⁺浓度达到0.01mol/L，则溶液中残留的CO₃^2-的质量的量浓度是。（Ksp（BaCO₃）=2.58×10^-9）

（2）乙组：气体分析法

把m g混合物与过量盐酸反应后，用如上图装置测定产生的CO₂气体的体积，为减小CO₂的溶解，B中溶液应是，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是。针对上述问题，乙组同学改用测定反应结束后容器A中溶质质量的方法测定Na₂CO₃和NaOH混合物中Na₂CO₃含量，如果在加热蒸发的过程中操作不当引起固体飞溅，则测出的样品中Na₂CO₃的质量分数将。（填“偏大”或“偏小”）

（3）丙组：滴定分析法

称量m g混合物试样于锥形瓶中，加水使之溶解后，加酚酞指示液2滴，用c mol/LHCl标准滴定溶液至溶液由红色恰好变为无色（Na₂CO₃+HCl===NaHCO₃+NaCl），消耗HCl 溶液V₁mL，然后，加入甲基橙指示液1~2滴，继续用HCl标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为橙色（NaHCO₃+HCl==NaCl+CO₂↑+H₂O），消耗HCl溶液V₂mL。则样品中Na₂CO₃的质量分数为。