物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，X的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1∶2，A、E、J、N中含有同一种元素。

回答下列问题：

（1）X的化学式为___________，C+D的反应方程式为____ _______              ；

（2）写出反应⑦的化学方程式_____________________________________；

（3）现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①的化学方程式为_____________________。

向一定的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（    ）

A．a：Cl^―； b：K⁺；    c：CO₃^2―； d：HCO₃^―

B．a：K⁺；  b：CO₃^2―； c：Cl^―；   d：HCO₃^―

C．a：K⁺；  b：CO₃^2―； c：HCO₃^―； d：Cl^―

D．a：K⁺；  b：HCO₃^―；c：Cl^―；    d： CO₃^2―

如图为某有机物的结构简式。已知酯类在铜铬氧化物（CuO?CuCrO₄）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：

关于该化合物的下列说法中，不正确的是（    ）

A．该有机物的化学式为C₂₀H₁₄O₅

B．该有机物可以与浓溴水反应

C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，所得产物中有醇类物质

D．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应

某学生设计了如下图中的方法对A盐进行鉴定由此分析，下列结论中，正确的是（    ）

A．A中一定有Fe³⁺                                                                        B．C中一定有Fe³⁺

C．B为AgI沉淀                                               D．A一定为FeBr₂溶液

在等温等容条件下有下列反应：2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：（Ⅰ）A和B的起始浓度均为2mol/L；（Ⅱ）C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是（    ）

A．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的各物质的量相同

B．达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度为Ⅱ途径混合气体密度的2倍

C．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内各气体的体积分数相同

D．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率V_A等于Ⅱ途径的反应速率V_B

等质量的单质A和化合物B分别和足量水反应产生C、D两种气体单质。一定条件下，产生的C和D两种气体单质恰好可完全反应，则下列判断中正确的是（    ）

A．A和B的摩尔质量相同

B．组成A、B的元素均为短周期元素

C．等质量的A和B所含的质子数相同

D．等物质的量的A和B与足量水反应产生的气体的体积比为（同温同压下）为2:1

2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷（C₃H₈），悉尼奥运会所用火炬燃料为65% 丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷，已知

CO：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g），△H=－566.0 kJ/mol。

丙烷：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l），△H=－2221.5 kJ/mol。

正丁烷：C₄H₁₀（g）+6.5O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l），△H=－2878.0kJ/mol。

异丁烷：C₄H₁₀（g）+6.5O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l），△H=－2869.6kJ/mol。

下列有关说法正确的是（    ）

A．常温下，正丁烷的燃烧热为－2878.0kJ/mol

B．相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多产生的热量也多

C．常温下，CO的燃烧热为566.0 kJ/mol   

D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的

某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是（    ）

A．乙二醇            B．乙醇         C．乙醛       D．甲醇和丙三醇的混合物

氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为

a HClO₃ = bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是（    ）

A．由反应可确定：氧化性HClO₄＞HClO

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：5C1₂ + I₂ + 6H₂O = 12H⁺ + 10Cl^- + 2IO₃^-

C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：

26HClO₃  = 15O₂↑+ 8C1₂↑+ 10HClO₄ + 8H₂O  

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^―

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（    ）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c（H⁺） + c（M⁺） == c（OH^-） + c（A^-）

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c（CH₃COO^-）+2c（OH^-） == 2c（H⁺） + c（CH₃COOH）

D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）