将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是C₈K、C₂₄K、C₃₆K、C₄₈K和C₆₀K。在钾石墨中，钾原子把最外层电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增加。下列对钾石墨的叙述中正确的是   （    ）

A．钾石墨是一类离子化合物                      B．钾石墨导电性比石墨弱

C．钾石墨与水相遇不发生任何反应              D．题干中的5种钾石墨属于同素异形体

下列实验操作中，仪器需插入液面下的有：（    ）

①制备Fe（OH）₂，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中；

②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；

③分馏石油时测量温度所用的温度计；

④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；

⑤用水吸收氨气时的导气管；

⑥向试管中的BaCl₂溶液中滴加稀硫酸。

A．③⑤⑥                   B．②⑤                   C．①②④               D．①②③④⑤⑥

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（    ）

A．在H₂O₂＋Cl₂＝2HCl＋O₂反应中，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A

C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

D．一定温度下，1L0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液与2L0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液中含NH₄⁺物质的量不同

下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（    ）

A．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液检验其中的溴元素：Br^―+Ag⁺==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO₃ + 2H⁺==Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

C．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^―+2H⁺ H₂↑+ Cl₂↑

D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（    ）

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂2SO₃（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）

请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是                   。（填字母）

a．SO₂和SO₃浓度相等                         b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变                   d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是               。（填字母）     

a．向装置中再充入N₂                           b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂                     d．生高温度

（3）求该反应达到平衡时SO₃的转化率（用百分数表示）。

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：    NaBr+H₂SO₄HBr+NaHSO₄ ①      R-OH+HBrR-Br+H₂O ②

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^―被浓硫酸氧化为Br₂等。有关数据列表如下；

请回答下列问题：

（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是        ；（填字母）

a．圆底烧瓶           b．量筒                c．锥形瓶             d．布氏漏斗

（2）溴代烃的水溶性        （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是             。

（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在         （填“上层” 或“下层”）。

（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是            。（填字母）

a．减少副产物烯和醚的生成                  b．减少Br₂的生成  

c．减少HBr的挥发   d．水是反应的催化剂            

（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是            。（填字母）

a．NaI                 b．NaOH               c．NaHSO₃           d．KCl

（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于                ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是                       。

苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：

（1）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能             （填代号）。

a．使溴的四氯化碳溶液褪色    

b．使酸性KMnO₄溶液褪色

c．与银氨溶液发生银镜反应   

d．与Na₂CO₃溶液作用生成CO₂

苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：

据以上信息回答（2）～（4）题：

（2）B→D的反应类型是                 ；

（3）C的结构简式为                      ；

（4）F→G的化学方程式是                                                   。

A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生产盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题：

（1）C元素离子的结构示意图是                                  。

（2）A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是       。（填化学式），B的10电子氢化物的分子空间构型为     。

（3）B与E可形成离子化合物BE₅、BE₅的电子式是       ，含有的化学键类型有                     。

（4）下列晶体结构示意图中（●代表阳离子，○代表阴离子），能表示C与D形成的离子化合物结构是                           （填字母标号a或b）

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂。若CuFeS₂中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是           （填元素符号）。

（2）上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是           （填代号）。

a．高空排放，b．用于制备硫酸，c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₄，d．用浓硫酸吸收

（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：S₂O₈^2-＋2I^-＝2SO₄^2-＋I₂

     通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程。                       、              

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为：①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的离子方程式是                                      ；

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水      

所选试剂为         ；证明炉渣中含有FeO的实验现象为                         。