对于可逆反应：m A（g） + n B（g）x C（g）；△H = ？，在不同温度及压强（p₁， p₂）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（　　）

A．△H > 0， m + n > x      B．△H > 0， m + n < x

C．△H < 0， m + n < x      D．△H < 0， m + n > x

化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是（　　）

A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO₃+2H⁺ = Ca²⁺+CO₂↑+H₂­O

B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO₃^2―+2H₂OH₂CO₃+2OH^―

C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O ₂+ 4e^- +2H₂O ＝4OH^―

D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）= 2H₂O（1）；△H=－571.6KJ?mol^-1

下列说法正确的是（    ）

A．标准状况下，11.2LHCl中含 6.02×10²³个离子

B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行

C．pH＝5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8

D．溶液，则

随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N₅⁺、H₃、O₄、C₆₀等已被发现。下列有关说法中，正确的是（　　）

A．N₅⁺离子中含有36个电子                            B．O₂与O₄属于同位素

C．C₆₀是原子晶体                                          D．H₂与H₃属于同素异形体

对反应：CaCO_3（s）=CaO_（s）+CO_2（g）  △H_（298K）=178.3KJ／mol 

△S_（298K）=169.6J／（mol?K）假定反应焓变和熵变都不随温度变化，通过计算说明碳酸钙分解的最低温度。

将A物质投入密闭容器中进行以下反应：2A_（g）3B_（g）+C_（g），在一定条件下达到平衡后，若A的分解率为50％，则平衡混合气体中A、B、C的体积之比为______________（不用写计算步骤）

已知在763K  3.04×10⁴KPa时，用CO和H₂为原料合成甲醇CH₃OH，存在下列平衡：CO_（g）+2H_2（g）CH₃OH_（g），当原料中CO和H₂的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合气体中甲醇的体积分数都有影响，完成下列各题。

（1）设H₂和CO的起始物质的量之比为m，平衡时CO的转化率为a，平衡混合物中甲醇的体积分数为y，试推断y、a、m三者的相互关系，并用y=f（a?m）的函数表达式表示出来_________________

（2）将表中的已知数据代入表达式中，把计算结果填入空格中

（3）根据表中韵数据，判断用CO和H₂合成甲醇时，的最焦体积比是少?______________    并简述其依据：_______________________________________________。

由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀，有人设计了用电解法制备纯净的Fe（OH）₂的方案，根据你所学的知识回答下列问题：（已知，两电极的材料分别为石墨和铁）

（1）电极材料的选择，阳极：_________________、阴极：____________________

    电极反应式：（假若用NaOH溶液做电解质溶液）

    阳极：__________________________、阴极：______________________________

（2）电解液的选择，可以是（填编号）_____________

    A．纯水                  B．NaCl溶液                C．NaOH溶液              D．CuCl₂溶液

（3）做该实验时，最好在电解质溶液上覆盖一层苯，其作用为_______________________

    在加苯之前，  对溶液做如何简单处理?_________________________________________

    其目的是_________________________________________________________________。

（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是______________

    A．改用稀硫酸做电解液                             B．适当增大电源的电压

    C．适当减小两电极的距离                          D．适当降低电解液的浓度

如有图所示，试管中放一根铁钉，铁钉浸入某电解质溶液中，数天后观察，根据观察到的不同现象回答下列问题：

（1）导管中液柱左边下降，右边上升。则试管中的电解质溶液的性质为______________发生的电极反应式为：

　 　正极：_________________________、负极：________________________

（2）导管中液柱右边下降，左边上升。则试管中的电解质溶液的性质为______________发生的电极反应式为：

　 正极：__________________________、负极：_______________________

下图是一个原电池与电解池同时工作的例子，在其装置图标明电极的电子的流向。

写出四个电极的电极反应式及各级反应的氧化反应、还原反应类型