下列有关热化学方程式的叙述正确的是                                                                   （    ）

A．已知2H₂（g）+O₂（g） == 2H₂O（l）；△H=－571.6kJ?mol^-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ?mol^-1

B．已知C（石墨，s）== C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：

NaOH（aq）+CH₃COOH（aq） == CH₃COONa（aq） + H₂O（l） △H =－57.4kJ?mol^-1

D．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g） △H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g） △H₂，则△H₁>△H₂

下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（    ）

①制备氯气的简易装置中用来加入稀硫酸的长颈漏斗

②实验室用MnO₂和浓盐酸制备氯气装置中的分液漏斗

③用新制的FeSO₄溶液和NaOH溶液制备Fe（OH）₂操作中的胶头滴管

④将氯气溶于水制取氯水时的导气管

⑤蒸馏石油时的温度计

A．③⑤ B．①③④     C．②④⑤     D．全部

下列说法中正确的是（　 ）

A．Na、Mg、Al的熔点依次降低

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．晶体碘与干冰熔化时所克服的微粒间作用力不相同

D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

进行化学实验或探究活动，都必须注意实验安全。下列实验操作合理的是（    ）

A．为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜

B．进行SO₂性质探究实验时，多余的SO₂应排到实验室外

C．为防止药品污染，实验结束后，用剩的白磷可溶解于CS₂后倒入垃圾箱

D．配制H₂SO₄溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H₂SO₄

下列离子方程式中正确的是（    ）

A．氯气通入水中Cl₂+H₂O = 2H⁺ +Cl^- + ClO^-

B．向Fe(OH)₃中加入氢碘酸：Fe(OH)₃ + 3H⁺ == Fe³⁺+3H₂O

C．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al + 6OH^- = 2AlO^-₂ + 3H₂↑

D．向Fe(NO₃)₂稀溶液中加入盐酸：3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO^-₃ == 3Fe³⁺ + NO↑+2H₂O

下列说法中正确的是（    ）

A．LiH中H^-离子的半径比Li^-大

B．原子晶体中只存在非极性共价键

C．SO₂与SiO₂的化学键类型和晶体类型均相同

D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是（    ）

实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂+NH₄Cl === NaCl+N₂↑+2H₂O关于该反应的下列说法，正确的是               （    ）

A．N₂既是氧化剂，又是还原剂

B．每生成1molN₂时，转移电子的物质的量为6mol

C．NH₄Cl中的氮元素被还原

D．NaNO₂是氧化剂

氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（    ）

A．分散质颗粒直径都在1nm~100nm之间

B．能透过半透膜

C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

D．呈红褐色

常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（    ）

A．含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^-、I、K⁺、Br^-

B．无色澄清溶液：MnO^-₄、SO^2-₄、K⁺、Fe³⁺

C．能使pH试纸变红的溶液：NH⁺₄、Na⁺、SO^2-₄、Fe³⁺

D．水电离产生的c（H⁺)=1×10^-12mol/L的溶液：HCO^-₃、NH⁺₄、Cl^-、Ca²⁺