将0.05 mol?L^－1的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以12的体积比混合，所得混合溶液的c(OH^－)＝0.01 mol?L^－1。用上述氢氧化钠滴定20mL c(H^＋)＝0.001 mol?L^－1的某一元弱酸溶液，达到终点消耗12.5mL氢氧化钠溶液.试求：

（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度

（2）此一元弱酸的物质的量浓度

（3）此一元弱酸的电离度

某温度下在恒容的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E(g)，若开始时只充入2 molE(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％；若开始时只充入2 molM和1 molN的混合气体，达平衡时M的转化率是多少？（要有简单计算过程）

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO(g) ＋ 2 H₂(g)   CH₃OH(g)不同温度时甲醇的物质的量随时间变化曲线如图所示。根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式k ＝       ，升高温度，k值      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在500℃，从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v(H₂)＝       mol?(L?min)^－1（用相关符号和数据表示）

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是           

       a. 氢气的浓度减小                                b. 平衡常数k增大       

       c. 甲醇的物质的量增加                     d. 重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大  

       e. 正反应速率加快，逆反应速率也加快

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：                   （用化学方程式表示）。

将氯化铝溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是________，原因是_________________________

____________________________________________。

在25℃时，若10体积的硫酸溶液与1体积的氢氧化钠溶液混合后，溶液呈中性。则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是___________。

常温下，0.01mol•L^－1的硫酸溶液中，水电离出的H⁺浓度是___________________。

现有下列两组溶液（Ⅰ）组：0.1 mol?L^-1的醋酸和盐酸，（Ⅱ）组：pH =11的氨水和氢氧化钠溶液。若将它们加水稀释相同的倍数，试比较（Ⅰ）组和（Ⅱ）组溶液pH值的大小：（Ⅰ）组_______           _ ，（Ⅱ）组_________           __。

请写出醋酸在溶液中的电离方程式__________________________________，

要使0.1mol/L的醋酸溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)比值增大，可以采取的措施是________________________________（写两种。）

按要求完成下列反应式

硫化钠水解化学方程式____________________________

碳酸氢钠电离___________________________   

碳酸氢钠水解的离子方程式________________________

铅蓄电池反应方程式______________________________

电解氯化钡溶液离子方程式________________________

在一定温度下，一定量的Ca(OH)₂饱和溶液中，加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是（　　）

A．溶液的pH值增大                             B．溶液的pH值减小

C．溶液中的Ca²⁺总数减少                       D．溶液中的Ca²⁺总数增加