下列叙述中错误的是（    ）

A．为保证加酶洗衣粉的洗涤效果，不能用沸水溶解加酶洗衣粉

B．使用乙醇汽油替代汽油可缓解能源危机并适度改善空气质量

C．臭氧杀菌能力强且不影响水质，是饮用水的理想消毒剂

D．光化学烟雾和酸雨的产生只与人为排放的硫氧化物有关

某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl₃?6H₂O，并测定该废屑中铁的纯度，设计了下列实验装置图。A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量的过氧化氢溶液。

完成下列问题：

（1）如何检查装置A的气密性：                     。

（2）实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，观察到的现象是     ；滴加盐酸时，发现反应速率较相同浓度盐酸与铁粉反应要快，其原因是          。

（3）待A中的物质反应完成后，打开b，进行过滤，滤液过滤到盛有过氧化氢的烧杯中，发生反应的化学方程式为：                              。

（4）要从烧杯内溶液得到FeCl₃?6H₂O晶体，主要操作包括：                   

（5）实验室若没有过氧化氢，可用下列                 试剂代替（填选项）。

A．过量稀硝酸            B．过量氯水         C．过量氨水       D．过量氢氧化钠溶液

（6）若要测废铁屑中铁的纯度，测出放出气体的体积V（实验中导管体积忽略不计，已折算成标准状况，单位：L），则废铁屑纯度为          （用m、V的代数式表示）

已知两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它要发生脱水反应：

现有分子式C₉H₈O₂X₂（X为一未知元素）的物质M，可在一定条件下发生上述一系列反应：

试回答下列问题：

（1）X为                       （填元素符号）；

（2）A中所含的官能团为              （填名称），上述转化中其中属于氧化反应的共有

         步（填数字）；M与NaOH溶液共热时的反应类型是       反应。

（3）M的结构简式为                                     。

（4）写出下列反应的化学方程：

    ①B→D                                                              ；

②E和银氨溶液反应的化学方程式：                                        。

X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题：

（1）X元素的周期表中的位置是     周期     族。

（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在               。

（3）①C的电子式是             ，C分子的结构呈         形。

②C在一定条件下反应生成A的化学方程式是                  。

③X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH       7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（写出离子方程式）              

                         。

物质X是中学化学中的常见由短周期元素组成的物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。

（1）若X为氧化物，X的化学式是                   。

（2）若X为单质，X用于焊接钢轨反应的化学方程式是                      。

（3）若X与稀硫酸反应生成无色没有气味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。

X与稀硫酸反应的离子方程式是                               ；

X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是                             。

在宇航器中，可以不断的将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，以除去A，反应的化学方程式是                            。

在FeCl₃与KSCN混合后的血红色溶液中，加入适量NaF晶体后，得到一种无色溶液，据此推知（    ）

A．F^―将Fe³⁺还原为Fe²⁺                                 

B．NaF溶于水后具有漂白性

C．F^―与Fe³⁺结合成沉淀物                             

D．F^―与Fe³⁺结合成更难电离的可溶于水的物质

在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是（    ）

A．从沸腾炉出来的炉气须净化，因为炉气中SO₂会与杂质发生反应

B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，否则块状的硫铁矿石不能燃烧

C．SO₃用98.3%的浓H₂SO₄吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO₃吸收率提高

D．SO_­2氧化为SO₃时需使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

设N_A代表阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（    ）

A．18克重水含有电子数为10N_A

B．1mol Cl₂与足量烧碱反应时共转移2N_A个电子

C．1mol十七烷分子中的共价键总数为52N_A

D．常温常压下，活泼金属跟稀硫酸反应生成1mol H₂，转移电子数为N_A

关于下列各装置图的叙述不正确的是（    ）

A．装置①中，Cu为正极，Zn为负极

B．装置②充满水气体由X进入可用于收集NO

C．装置③可用于NH₃、HBr的吸收

D．装置④可用于制乙炔或氢气

在一定的温度下，向CH₃COONa的稀溶液里再加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是（    ）

A．H⁺的物质的量浓度                                    B．OH^―的物质的量浓度

C．c（CH₃COO^―）/c（CH₃COOH）         D．c（H⁺）?c（OH^―）