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下列叙述中错误的是( )
A.为保证加酶洗衣粉的洗涤效果,不能用沸水溶解加酶洗衣粉
B.使用乙醇汽油替代汽油可缓解能源危机并适度改善空气质量
C.臭氧杀菌能力强且不影响水质,是饮用水的理想消毒剂
D.光化学烟雾和酸雨的产生只与人为排放的硫氧化物有关
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某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl3?6H2O,并测定该废屑中铁的纯度,设计了下列实验装置图。A中放有m克废铁屑,烧杯中盛有过量的过氧化氢溶液。
完成下列问题:
(1)如何检查装置A的气密性: 。
(2)实验时打开a,关闭b,从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸,观察到的现象是 ;滴加盐酸时,发现反应速率较相同浓度盐酸与铁粉反应要快,其原因是 。
(3)待A中的物质反应完成后,打开b,进行过滤,滤液过滤到盛有过氧化氢的烧杯中,发生反应的化学方程式为: 。
(4)要从烧杯内溶液得到FeCl3?6H2O晶体,主要操作包括:
(5)实验室若没有过氧化氢,可用下列 试剂代替(填选项)。
A.过量稀硝酸 B.过量氯水 C.过量氨水 D.过量氢氧化钠溶液
(6)若要测废铁屑中铁的纯度,测出放出气体的体积V(实验中导管体积忽略不计,已折算成标准状况,单位:L),则废铁屑纯度为 (用m、V的代数式表示)
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已知两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的,它要发生脱水反应:
现有分子式C9H8O2X2(X为一未知元素)的物质M,可在一定条件下发生上述一系列反应:
试回答下列问题:
(1)X为 (填元素符号);
(2)A中所含的官能团为 (填名称),上述转化中其中属于氧化反应的共有
步(填数字);M与NaOH溶液共热时的反应类型是 反应。
(3)M的结构简式为 。
(4)写出下列反应的化学方程:
①B→D ;
②E和银氨溶液反应的化学方程式: 。
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X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如下变化:一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个,B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题:
(1)X元素的周期表中的位置是 周期 族。
(2)分析同主族元素性质的递变规律,发现B、C物质沸点反常,这是因为它们的分子之间存在 。
(3)①C的电子式是 ,C分子的结构呈 形。
②C在一定条件下反应生成A的化学方程式是 。
③X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W,C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH 7(填“大于”、“小于”、“等于”),其原因是(写出离子方程式)
。
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物质X是中学化学中的常见由短周期元素组成的物质,X既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应。
(1)若X为氧化物,X的化学式是 。
(2)若X为单质,X用于焊接钢轨反应的化学方程式是 。
(3)若X与稀硫酸反应生成无色没有气味的气体A,与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。
X与稀硫酸反应的离子方程式是 ;
X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
在宇航器中,可以不断的将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器,以除去A,反应的化学方程式是 。
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在FeCl3与KSCN混合后的血红色溶液中,加入适量NaF晶体后,得到一种无色溶液,据此推知( )
A.F―将Fe3+还原为Fe2+
B.NaF溶于水后具有漂白性
C.F―与Fe3+结合成沉淀物
D.F―与Fe3+结合成更难电离的可溶于水的物质
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在硫酸的工业制法中,下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是( )
A.从沸腾炉出来的炉气须净化,因为炉气中SO2会与杂质发生反应
B.硫铁矿燃烧前需要粉碎,否则块状的硫铁矿石不能燃烧
C.SO3用98.3%的浓H2SO4吸收,目的是防止形成酸雾,以便使SO3吸收率提高
D.SO2氧化为SO3时需使用催化剂,这样可以提高SO2的转化率
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设NA代表阿伏加德罗常数,以下说法中正确的是( )
A.18克重水含有电子数为10NA
B.1mol Cl2与足量烧碱反应时共转移2NA个电子
C.1mol十七烷分子中的共价键总数为52NA
D.常温常压下,活泼金属跟稀硫酸反应生成1mol H2,转移电子数为NA
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关于下列各装置图的叙述不正确的是( )
A.装置①中,Cu为正极,Zn为负极
B.装置②充满水气体由X进入可用于收集NO
C.装置③可用于NH3、HBr的吸收
D.装置④可用于制乙炔或氢气
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在一定的温度下,向CH3COONa的稀溶液里再加水稀释,下列各种量的变化中,变大的是( )
A.H+的物质的量浓度 B.OH―的物质的量浓度
C.c(CH3COO―)/c(CH3COOH) D.c(H+)?c(OH―)
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