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纯三氟化氮(NF3)在集成电路、大型屏幕液晶显示屏(TFT-LCD)的生产中,作为清洗剂之用。三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题:
(1)NF3的电子式为 。
(2)写出该反应的化学方程式。 。
(3)NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是 。
(4)一旦NF3泄漏,可以用喷淋 溶液的方法减少污染。
(5)一种生产NF3的方法:氟气与液态氟化氢铵(NH4HF2)反应,产生NF3。写出该反应的化学方程式:
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过碳酸钠俗称固体双氧水,被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中,它的制备原理和路线如下:
2Na2CO3 + 3H2O2 = 2 Na2CO3?3H2O2 △H<0
回答下列问题:
(1)与过碳酸钠的用途相关的化学性质是 。
(2)下列物质可使过碳酸钠较快失效的是 。
A.MnO2 B.H2S C.稀硫酸 D.NaHCO3
(3)加入NaCl的作用是 。
(4)工业纯碱中含有Fe3+等杂质,加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物,Fe3+对反应的不良影响是 。
(5)反应的最佳温度控制在15℃~20℃,温度偏高时造成产率低的可能原因有 ,温度偏低时造成产率低的可能原因有 。
(6)以上生产流程中遗漏了一步,造成所得产品纯度偏低,该步操作的名称是 。
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小智同学有次实验时把SO2通入装有BaCl2溶液的试管中,出现了白色浑浊物。
(1)小智查阅了工具书上的相关数据,经过计算推导得出:即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和,也不可能生成BaSO3,故白色浑浊物只能是BaSO4。
你认为他所查阅的数据为:SO2饱和溶液中各离子的浓度和 。
(2)小智对白色浑浊物的成分及产生原因进行了各种合理的假设,并分别设计实验验证假设如下:
| 假设 | 实验验证方法及现象 |
假设1 | 白色浑浊物是BaSO3。 |
。 |
假设2 | 白色浑浊物是BaSO4,造成原因是 。 | 把BaCl2溶液煮沸,冷却后滴加苯液封,再通入SO2。出现轻微浑浊。 |
假设3 | 白色浑浊物是BaSO4,造成原因是 。 | 反应开始前,先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2,再把产生的SO2通入BaCl2溶液中。 不出现浑浊。 |
请把上表填充完全。
(3)请你再提供一种假设。白色浑浊物是BaSO4,造成原因是 。
(4)写出在验证假设2的实验时,溶液中发生的反应的化学方程式。
。
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下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置,乙、丙是师生对演示实验改进后的装置:
(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是
(2)和甲装置相比,乙装置的优点是 ① ;② 。
(3)为了进一步验证NO2和水的反应,某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹 ,再打开弹簧夹 ,才能使NO2气体充满试管②。
(4)当气体充满试管②后,将铜丝提起与溶液脱离,欲使烧杯中的水进人试管②应如何操作?
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已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4 mol?L-1,溶度积常数KSP(CaF2)=1.46×10-10
mol3?L-3。现向1L 0.2 mol?L-1HF溶液中加入1L 0.2 mol?L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是( )
A.25℃时,0.1 mol?L-1HF溶液中pH=1 B.KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中KSP(CaF2)= D.该体系中有CaF2沉淀产生
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在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液,曲线如下图所示,有关粒子浓度关系比较正确的( )
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.在B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
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下列实验方案合理的是( )
A.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体
B.测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放入锥形瓶中,加适量水溶解,再加入稍过量氯化钡溶液,用酚酞作指示剂,用标准浓度的盐酸滴定
C.用分液漏斗分离苯与硝基苯
D.除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁:加入适量的过氧化氢水溶液
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如图是某无机化合物的二聚分子,该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素,分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是( )
A.该化合物的化学式是Al2Cl6
B.该化合物是离子化合物,在熔融状态下能导电
C.该化合物在潮湿空气中不易变质
D.该化合物中不存在离子键,也不含有非极性共价键
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下列反应的离子方程式正确的是( )
A.在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca(OH)2 溶液:
Mg2+ +2HCO3-+Ca2+ +2OH-=MgCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O
B.电解饱和食盐水:
C.过量的铁与浓硝酸反应: Fe+6H++3NO3- = Fe3+ 十3NO2↑+3H2O
D.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O
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下列关于反应能量的说法正确的是( )
A.Zn(s) +CuSO4 (aq) =ZnSO4 (aq) +Cu(s) ; △H = ―216kJ?mol-1 ,反应物总能量>生成物总能量
B.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子的能量为E2。则2E1>E2
C.l0lkPa 时,2H2 (g)+ O2 (g) =2H2O(1);△H = ―571. 6 kJ?mol-1 ,H2的燃烧热为
571.6 kJ?mol-1
D.H+ (aq) +OH-(aq) =H2O(l) ;△H= ―57.3 kJ?mol-1 ,含 1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
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