下列不符合当今化学研究方向的是：　（　　）

A．发现新物质                                               B．合成新材料

C．研究化学反应的微观过程                          D．研究化学反应中原子守恒关系

2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期为：（   ）

A．铼  第六周期                                         B．镭  第七周期  

C．    第七周期                                   D．氡  第六周期

2007年10月24日，嫦娥一号正式升空，标志着我国探月活动又迈出了实质性的一步。嫦娥一号两侧各装有一个大型展开式太阳电池翼，当两侧太阳翼完全展开后，最大跨度可达18米。该太阳能电池翼板所用硅晶是单晶硅，其能量转化率比多晶硅高8%。对于有关硅元素的叙述正确的是：  （    ）

A．硅的晶体属于原子晶体                            B．自然界中含有少量的单硅晶

C．硅的氢化物比氨气稳定                      D．光导纤维的主要原料是多晶硅

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol?L^─1的NaOH溶液（密度为1.12 g?cm^─3）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。

⑴ 原NaOH溶液溶质的质量分数为                 ；

⑵ 所得溶液中Cl^─的物质的量为                  ；

⑶ 所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂):n(H₂) =                  ;

⑷ 若标准状况下a L H₂和Cl₂的混合气体经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转化为盐，则a、b的关系是                    。

某校同学为探究Br₂、I₂和Fe³⁺的氧化性强弱，进行了如下实验。

实验①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl₄, 振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；②取少量FeSO₄溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。

（1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式_____________________________；

（2）由上述两个实验，对物质的氧化性强弱的比较可以得出的结论是（填序号）_______；

A．Br₂>I₂             B．Fe³⁺>Br₂          C．Br₂>Fe³⁺          D．I^─>Br^─

 （3）已知Fe³⁺的氧化性强于I₂，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。①FeCl₃溶液     ②碘水  ③KI溶液       ④稀H₂SO₄     ⑤淀粉液

（提示：请写出实验步骤、现象及结论）___________________________     __.

为了探究硫化钠晶体（Na₂S?nH₂O）在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下：①将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中。②三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得到无色澄清溶液。③取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清。
⑴请你根据上述记录猜想实验③中所放出气体的成分可能是（至少写出三种）]

                                                                       。

⑵若所放出的气体为两种气体的混合气体，请利用以下装置探究混合气体的成分：

供选试剂为：澄清石灰水、品红溶液、浓溴水（试剂可重复使用）

①指出各瓶的试剂A___________B_____________C____________D____________。

②若A中现象为_______________________,则混合气体为______________________;  若A中现象为____________________,则混合气体为________________________;

③写出以上两种情况下B瓶中反应的化学方程式：____________________________;

_________________________________________________。

④本实验中浓溴水还可用（写名称）___________________________代替。

A、B、C、D为中学化学中常见的四种单质。

（1）已知在空气中A约占21%（为体积分数）、C易溶于CS₂但不能在空气中自燃；D

在标准状况下的密度为3.170 g?L^─1。分别写出A、C、D的化学式：A       、C       、D       。工业上制取C的氧化物的反应化学方程式为：                                

（2）在一定条件下B与A、C、D化合分别生成甲、乙、丙。已知乙、丙分子中含有的电子数均与K⁺相同。乙的化学式是：乙           ；丙的电子式是：            。

（3）C可以发生如下图所示一系列转化（无关物质及反应条件已略）

足量的单质A与化合物乙反应的化学方程式                               。Z的浓溶液与铜粉在加热的条件下反应，当反应中有1.806×10²⁴个电子转移时，被还原的Z物质的量是            mol。

A、B、C、和D都是周期表中前20号元素，已知：

①A的阳离子D的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AD的化合物；

②B和D属同族元素，它们能形成两种常见化合物；

③C和B属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：

④C和B、D和B、A和C、C和D都能形成组成为WX₂型的化合物；

⑤它们形成WX₂型的化合物中有一种是实验室制取某种气体的原料，有一种是有机溶剂。

请回答：

（1）化合物AD和AC₂的化学式分别是          和             。

（2）写出实验室以AC₂为原料制取气体的化学方式                              。

（3）B和D形成的两种常见化合物的分子式是            和            。

（4）写出D和B形成的一种气态化合物跟AB反应的化学方程式：

甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应，可分别生成X、Y、Z、W四种化合物，其转化关系如图所示。已知：①甲、乙、丙为短周期元素的单质，通常状况下为气体；丁是生活中常见金属。②通常状况下，X是无色液体，Y是黑色晶体。③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰。

（1）红热的丁和乙反应的现象为              ，过量的丁与W反应的离子方程式为         

                           。

（2）Y与Z的溶液反应的离子方程式为                   ，比较Z与乙的氧化性强弱的实验事实为                                                   。

（3）将少量W的饱和溶液滴入沸腾的X中，得到红褐色液体，反应的离子方程式为

                                                      。

2006年8月末，甘肃省徽县水阳乡有373名儿童被诊断为重度铅中毒。国家环保总局派出专家调查认为，水阳乡新寺村旁的一家铅锭冶炼厂是“罪魁祸首”， 铅锭冶炼厂周边土地已全部被污染。《东方时空》、《焦点访谈》专门对此做了报道，血铅超标的病人正在接受有效治疗。

（1）铅位于周期表的      周期     族，已知+2价铅比+4价铅稳定，即+4价铅有较强

的氧化性。将PbO₂与浓盐酸加热产生黄绿色的气体，写出该反应的离子方程式

                                                                ，

将SO₂通入棕色PbO₂的悬浊液会产生白色沉淀，写出该反应的化学方程式

                                                                。

（2）铅在自然界主要以方铅矿（PbS）存在，铅锭冶炼厂主要采用火法冶炼铅，其主要过程是先煅烧方铅矿制氧化铅，再用CO还原氧化铅制铅。请写出上述过程有关的化学方程式                             ，                               。