常温下，下列有关叙述正确的是：（　　）

A．Na₂CO₃溶液中，2c(Na^＋)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

B．NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝0.99×10^－6mol/L

C．pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c(NH₄^＋)大小顺序

①＝②＞③

D．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积

V(总)≥20mL

在一定条件下化学反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H＝－197kJ/mol。现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和达到平衡时反应放出的热量（Q）如下表所列：

根据以上数据，下列叙述不正确的是（    ）

A．Q₁=2Q₂=2Q₃=197

B．在上述条件下每消耗2摩SO₂气体时放出的热量为197 kJ

C．在上述条件下反应生成1 molSO₃气体放热98.5 kJ

D．2Q₂=2Q₃<Q₁<197 kJ

常温下，下列有关叙述正确的是：（　　）

A．Na₂CO₃溶液中，2c(Na^＋)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

B．NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝0.99×10^－6mol/L

C．pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c(NH₄^＋)大小顺序

①＝②＞③

D．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积

V(总)≥20mL

有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^―离子完全沉淀。反应中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c （Na⁺） （单位： mol?L^-1）为：　（    ）

A．（y-2x）/a                B．（y-x）/a          C．（2y-2x）/a       D．（2y-4x）/a

短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（    ）

A．原子半径：A＜B＜C

B．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性

C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到

D．高温下，A单质能置换出C单质

某无色溶液可能有Na₂CO₃、MgCl₂、NaHCO₃、BaCl₂中的一种或几种。在该溶液中加入NaOH溶液时出现白色沉淀；若加入稀H₂SO₄，既有白色沉淀又有气体放出。则下列判断中正确的是：　（    ）

A．肯定有BaCl₂                                 B．一定有MgCl₂

C．肯定无NaHCO₃                              D．Na₂ CO₃、NaHCO₃至少存在一种

已知可逆反应A+2B  2M+N；正反应为放热反应，起始投料时A、B中A的质量分数为40%。在一定条件下达到平衡时，A在反应混合物中的质量分数为a%（a＜10）若要通过改变条件使A的质量分数变为2a%，则下列各项可改变的条件中一定能达到目的的是（    ）A．增大容器体积                                         B．增大反应容器内压强

C．升高反应温度                               D．使用适当催化剂

某无色溶液可能有Na₂CO₃、MgCl₂、NaHCO₃、BaCl₂中的一种或几种。在该溶液中加入NaOH溶液时出现白色沉淀；若加入稀H₂SO₄，既有白色沉淀又有气体放出。则下列判断中正确的是：　（    ）

A．肯定有BaCl₂                                 B．一定有MgCl₂

C．肯定无NaHCO₃                              D．Na₂ CO₃、NaHCO₃至少存在一种

某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8 g镁铝合金，下列说法正确的是（    ）

A．常温下与足量18mol/LH₂SO₄溶液反应，最多可放出0.6 mol H₂

B．常温下与足量2mol/LHNO₃溶液反应，最少可放出0.45 mol H₂

C．常温下与足量2 mol/L H₂SO₄溶液反应，放出H₂的物质的量在0.45 mol～0.6 mol之间

D．常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H₂的物质的量在0.45 mol～0.6 mol之间

某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是：　（　　）

A．电解过程中，铜电极上有H₂产生

B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H₂SO₄CuSO₄+H₂↑

C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D．整个电解过程中，H^＋的浓度不断增大