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向100 mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应后,测得最后溶液的PH>7。

(1)由下图分析,最后溶液中的溶质为          物质的量分别为      moL      moL

(2)在上述所得溶液中,逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸,所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示:

①     加入盐酸200mL之前,无气体产生,写出OA段发生反应的离子方程式:

                                                            

②     产生的CO2气体的最大体积在标况下的体积为                         mL

③B点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是               mol/L

(体积的变化忽略不计)

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某温度下,重水的离子积常数为,若用pH一样的定义来规定PD值,即,在该温度下:

①纯重水PD=________________.

②溶有0.01mol NaOD的溶液1L,其中PD=________________.

溶液与溶液混合后,PD=________________.

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常温下向一密闭容器中通入混合混合气体80mL.测得通入气体后容器内的压强为,引燃容器内的气体并使之充分反应后,恢复到原温度,测得容器内的压强较反应前减小了60%.问:若反应后有剩余,则原混合气体中为__   ___mL;

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某学生将的HCl和的含钠离子的溶液等体积混合均匀后,用精密pH试纸测混合溶液的pH.请问,测试结果pH试纸显示该混合溶液可能呈____   ____性;

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下图表示了中学化学中几种常见物质的转化关系,图中省略了部分产物和反应条件,已知常温下,B、G是液体,X、H是固体且两者化学式量相差1,其余物质均为气体,                 

试回答下列问题:

(1)X的化学式分别为:           ,A的电子式是:          

(2)反应①的化学方程式为:                                                

(3)反应②的离子方程式为:                                                 

(4)在标准状况下收集到5.6L气体E,则参加反应的H为                 g

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在一密闭容器中,反应3A(气) 2B(气)+C(固体)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则(    )

A.平衡向正反应方向移动了          B.物质A的转化率减少了

C.物质A的质量分数增加了          D.平衡不移动

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取pH = 4的某电解质溶液1.0L,用Pt电极进行电解,经过一段时间后,测得溶液pH = 1,且阴、阳两极产物的物质的量之比为2 :1,则该电解质溶液是(    )

A.盐酸                                           B.氢氧化钾溶液

C.氯化钠溶液                                 D.硫酸铜溶液

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下列离子方程式书写正确的是(    )

A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:SO42+Ba2=BaSO4

B.稀硝酸中加入过量的铁粉: Fe +6H+ +3NO3= Fe3+ +3NO2↑+3H2O

C.氯酸钾与浓盐酸制取少量氯气:6H+  + ClO3+ 5Cl= 3Cl2↑ +3H2O

D.用醋酸洗涤发生银镜反应后试管内壁的银: 2Ag +2H= 2Ag+H2

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将铝条投到一溶液中产生氢气,则此溶液中一定能够大量共存离子组是(  )

A.   B.

C.  D.

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如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,原来试管中盛装的可能是什么气体(   )

A.可能是N2与NO2的混和气体                   B.可能是O2与NO2的混和气体

C.可能是NO与N2的混和气体                     D.只可能是NO2一种气体

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同步练习册答案