下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是（    ）

A．③②①④       B．②③①④  C．④②①③       D．③④②①

现代化学教育强调“以人为本”，安全教育是实验的重要内容。下列操作不会发生安全事故的是    （    ）

①闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔

②盛装浓硫酸的铁桶，用水冲洗，并用打火机照明

③在汽油站内使用手机

④在试管内做钾与水反应的实验

⑤为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做点燃实验

⑥在密闭的容器中在镁光灯的照射下做氯气和甲烷取代反应实验

⑦检验SO₄^2-时，先加入盐酸，后加入氯化钡溶液

A．⑤ ⑦         B．①④⑤        C．① ⑦         D．④⑥ 

俄国化学家马科尼可夫提出不对称烯烃的加成规则：不对称烯烃与HX发生加成反应时HX中的H原子加成到含H较多的碳原子上。

已知：①CH₃CH₂Br＋NaCN CH₃CH₂CN＋NaBr

②CH₃CH₂CN CH₃CH₂COOH

③CH₃CH₂COOH CH₃CHBrCOOH

有下列有机物之间的相互转化：

回答下列问题：

（1）下出下列有机反应的化学方程式：

CH₃CH=CH₂→A                                           

C→D                                          ，

E→F（F为高分子化合物时）                                         

（2）指出下列有机反应的类型： B→C           ；E→F（F为高分子化合物时） 

        ；

（3）F可以有多种结构。写出符合下列情况下F的结构简式：

①分子式为C₇H₁₂O₅                                            ；

②分子内含有一个七元环                                           

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有一种为金属，X的核外电子排布式为nsnnpn，Z的最外层电子数是其电子层数的2倍， Y原子与Z原子的最外层电子数之和为9，且Y和W单质都可与烧碱溶液反应，请回答以下问题：

（1）Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序是                   （填元素符号）

（2）XZ₂的电子式是               ，空间结构为              ，形成晶体时属于           晶体。

（3）Y的价电子排布式是                    ，工业上生产单质Y的原理是________

                （用化学反应方程式表示）

（4）试用勒夏特列原理解释用饱和食盐水收集W单质的原理                  

过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：2Na₂CO₃ + 3H₂O₂ ＝2Na₂CO₃?3H₂O₂    △H<0，回答下列问题：

（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是          。

（2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是         。

A．MnO₂      B．H₂S      C．稀硫酸      D．NaHCO₃

（3）加入NaCl的作用是                   。

（4）工业纯碱中含有Fe³⁺等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe³⁺生成稳定的配合物，Fe³⁺对反应的不良影响是         。

（5）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低的可能原因有     

          ，温度偏低时造成产率低的可能原因有         。

（6）以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是      。

电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中总反应的离子方程式为      　　　      ，在X极附近观察到的实验现象是      　　　      。检验Y电极反应产物的方法是  　      。

（2）若想用电解实验制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀，a仍是饱和NaCl溶液，则Y电极反应式为      　　　      ，往U型管添加完饱和NaCl溶液后需加入少量苯，苯的作用是      　　　      。

（3）若想用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则X电极的材料是    

　      ， Y电极反应式为     　　　         。

有A、B、C三种常见的短周期单质，A为自然界中最硬的单质，B可与冷、浓硫酸发生钝化，C为淡黄色的固体。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液显强酸性；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图，请回答：

（1）写出C元素的原子结构示意图__________,写出戊的电子式__________;

（2）乙溶液呈强酸性的原因___________________________（用电离方程式表示）；丙溶液呈碱性的原因_____________________________；（用化学反应方程式表示）

（3）写出有关反应的离子方程式

    ①乙溶液＋丙溶液→丁_________________________________________；

    ② 己溶液＋丙溶液→丁_________________________________________。

指出下面3个实验中各存在的一个错误：

A_____________，B________________，C__________________

某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是__________，烧杯的实际质量为__________g．

下列反应的离子方程式中正确的是    （    ）

A．稀硝酸与过量的铁屑反应：  3Fe＋8H^＋＋2NO^3－＝3Fe^3＋＋2NO↑＋4H₂O

B．硫酸铝溶液与过量的氨水反应：

C．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO₂：2C₆H₅O¯＋CO₂+H₂O→2C₆H₅OH＋CO₃^2－

D．醋酸钠的水解反应：CH₃COO^－＋H₃O^＋＝CH₃COOH＋H₂O