目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是（   ）

①二氧化碳是重要的化工原料

②二氧化碳是植物光合作用的必需原料

③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体

④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体

A．①②      B．②③     C．③④      D．①④

在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是（   ）

①元素的种类   ②原子的种类  ③分子数目   ④原子数目 

⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和 

⑥如果在水溶液中反应，则反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数

A.①②③④    B．①②⑤⑥       C．①②④⑤     D．②③⑤⑥

判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（   ）

A．氧化还原反应：元素化合价是否变化    B．共价化合物：是否含有共价键

C．强弱电解质：溶液的导电能力大小      D．纯净物：是否只有一种元素组成

把由NaOH，AlCl₃，MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀。在所得浊液中逐滴加入0.5 mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示：

计算：①混合物中NaOH质量是多少克？

②P点所表示的盐酸的体积是多少毫升？

已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为无色气体。W是由两种短周期元素组成，且两元素的原子个数比为4∶3。乙通常是一种红棕色粉末。G为白色胶状沉淀。W、G、H、I四种物质中都含有同一种的短周期金属元素。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1∶2。各物质有如下图所示的转化关系(部分反应的产物未全部表示)。试回答下列问题：

（1）W的化学式为              ，B的电子式为                 ；

（2）在上述转化关系图中，C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B等反应中有多个反应属于置换反应，根据要求写出化学方程式。

    非金属元素之间的置换反应                                ；

    金属元素之间的置换反应                              ；

（3）在I→E反应中，每生成1mol E，转移电子数为             。

工业上制纯碱是根据NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄Cl、NH₄HCO₃都小的性质，在适宜温度下运用：CO₂+NH₃+H₂O+NaCl→NaHCO₃+NH₄Cl等反应原理制取的。欲在实验室通过上述过程和其它的必要反应制取纯碱，可用下列图示中的①②③④几个步骤，其中A、B分别代表CO₂和NH₃之一。

（1）操作③所得到的晶体是下列的____；

A．NH₄Cl     B．NaHCO₃         C．Na₂CO₃         D．NH₄HCO₃

（2）对于上述过程，下列叙述正确的是        。

A．气体A是CO₂，气体B是NH₃       

B．气体A是NH₃，气体B是CO₂

C．步骤④是加热        

D．①②两步操作的顺序与两种气体溶解度有重要的关系，不能颠倒

把27 g Al粉和一定量的Fe₃O₄粉混合均匀，配成铝热剂，分成两等份。

（1）前一份在高温下恰好完全反应，且能放出207.54kJ热量，写出此反应的热化学方程式                          。

（2）将前一份所得的生成物与足量的盐酸充分反应；后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应。前后两种情况下生成气体的物质的量之比为               。

现有Al³⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Ag⁺四种离子的混合溶液，若要使这四种离子依次成为沉淀从溶液中分离出来（可供选择的粒子为H⁺、OH^-、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-及CO₂），则应加入的粒子的最佳选择及顺序依次为                      。

由AlO₂^-制Al(OH)₃最好的方法是通入                 ，写出反应的离子方程式                  

      。

由Al³⁺制Al(OH)₃最好的方法是加入              ，写出反应的离子方程式              

           。